Question

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.05

B. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

D. 溫度升高，平衡常數(shù)K值不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的濃度改變?yōu)?/span>0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即圖中a點(diǎn)的值為0.15，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?/span>0.25molL-1，已知A2的初始量為0.4molL-1，所以平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=62.5%，故B正確；C、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?/span>0.25molL-1，所以平衡時(shí)B2的濃度為=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K===，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故D錯(cuò)誤；故選B。