Question

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉化率相等。下列說法中不正確的是

A. 達到平衡時再充入2mol SO2反應的△H保持不變。

B. 用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. △H 與化學反應方程式的計量數(shù)有關，與加入反應物的量無關，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —197.74KJ.mol－1達到平衡時再充入2mol SO2反應△H不會發(fā)生改變；故A正確；B. 4min 后達到平衡,二氧化硫平均速率:v(SO2)=(2mol/2L-0.2mol.L－1)/4min=0.2 mol·(L·min)－1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比, SO2(g)與O2(g)計量數(shù)之比為2:1，所以4min內O2的反應速率為0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、根據(jù)計算可以知道起始量二氧化硫和氧氣物質的量之比為2:1,平衡狀態(tài)下再加入1mol三氧化硫,根據(jù)元素守恒達到平衡后n(SO2)∶n(O2)=2∶1,故C正確;D、反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小,故D錯誤；答案：D。