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          下列敘述中，正確的是(　　) 
          A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
          CH4(g) ＋ 2O2(g) ="==" CO2(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
          D．常溫下，反應(yīng)C(s) ＋ CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項A不正確；氫氣和氮氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化量不能確定，所以選項B中不能計算反應(yīng)熱大小，不正確；氫原子生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，所以選項C不正確；選項D中反應(yīng)是熵值增加的，反應(yīng)不能自發(fā)，說明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，選項D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
          B．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學平衡正向移動
          C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
          4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
          那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時，應(yīng)是
          A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
          C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
          根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是
          A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
          B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol 
          C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
          D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___      __                           ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____  kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）寫出下列熱化學方程式：
          （1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：                        ；
          （2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學方程式______________       _________   __；
          （3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學方程式                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（   ）
          A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
          B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
          C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
          D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
          ② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )
          A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
          B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
          C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
          D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過兩個途徑來利用：a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：
          a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)              △H=E1     ①
          b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
          H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）       △H=E3      ③
          CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)         △H=E4     ④
          回答：⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即                                。
          （2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是        
          Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同
          （3）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之間的關(guān)系為                     _
          

			
          

			
          
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