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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于物質的敘述不正確的是
          A. 水泥是傳統(tǒng)的硅酸鹽產品
          B. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
          C. 瑪瑙的主要成分是硅
          D. 硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產品，A正確；
          B.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，B正確；
          C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，C錯誤；
          D.硅在電子工業(yè)中可以作半導體，是最重要的半導體材料，D正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是
          A. 兩者都有丁達爾效應
          B. Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的
          C. 分散質的粒子都能透過濾紙
          D. 逐滴加入稀硫酸，現象都是先沉淀，后溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余則
          A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
          B．剩下的固體是Fe和Cu
          C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
          D．剩下的固體是Fe，無Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。
          在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是
          A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小
          B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
          C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大
          D. 選擇適當的催化劑在一定條件下，可大幅提高乙烯在最終產物中的比率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示。
          （1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫出NaOH溶液和稀硫酸反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。
          （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
          實驗組
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          1
          26.2
          26.0
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          33.1
          3
          26.4
          26.2
          30.5
          ①中和熱△H=____________（取小數點后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]
          ②上述實驗數值結果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度
          （3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進行中和熱的測定，其它實驗條件相同，則所測得中和熱的數值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol H2O(l)時的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據中和熱的理論值，則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述與電化學腐蝕無關的是
          A. 切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹
          B. 線路連接時，有經驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起
          C. 銀質獎章久置后表面逐漸變暗
          D. 在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數量的鋅塊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：
          部分含釩物質在水中的溶解性如下，回答下列問題：
          物質
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解牲
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
          (l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
          (2)②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）2RA（有機層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
          (3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產的步驟進行實驗，當加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質量為182)。
          (4) 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率/%
          88.1
          94.8
          96.5
          98.0
          98.8
          98.6
          96.4
          93.1
          89.3
          試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe( OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色溶液中，下列離子能大量共存的是
          A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
          B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
          C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
          D. K+、Na+、Cl-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時放出68.5 kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數目為NA
          B. 某溫度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。將0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2042-的物質的量濃度為5×10-7mol/L
          C. 某溫度下，一定濃度CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大，電離平衡常數不變
          D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
          

			
          

			
          
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