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          【題目】降冰片二烯類(lèi)化合物是一類(lèi)太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體
          B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種（不考慮立體異構(gòu)）
          D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；
          B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；
          C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；
          D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D正確；
          故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
          (1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動(dòng), 且所得溶液顯____ 性。 
          (2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng),且所得溶液顯____ 性。 
          (3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。 
          (4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14
          B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）
          C. 丙的名稱(chēng)為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
          D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
          A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
          C. S(g)＝S(s)　ΔH>0
          D. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為
          C. 容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          D. 電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。
          (1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
          已知：①飽和NaClO溶液pH為11；
          ②25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          B瓶
          C瓶
          實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液
          變紅，不褪色
          變藍(lán)，不褪色
          實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH
          3
          12
          回答下列問(wèn)題：
          ①儀器a的名稱(chēng)___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
          ②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學(xué)式）。
          ③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7．結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
          (2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
          Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          ①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
          ②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
          ③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
          C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
          D. 用圖4所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。
          （實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>
          （實(shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
          （裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
          請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
          （實(shí)驗(yàn)步驟）
          （1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，加入2～3塊碎瓷片；
          （2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；
          （3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
          （4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
          （5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
          （問(wèn)題討論）
          a．步驟（1）組裝實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查________；
          b．寫(xiě)出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：________________；
          c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________；
          d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          (1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
          (2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
          ①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
          ②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          ③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
          (3)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。 
          (4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。
          ①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。 
          ②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。
          

			
          

			
          
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