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        1. (1)硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。填寫下表中的空白:

           化合價
          -2
          -1
           0
          +2
          +4
          +6
          +7
           代表物的化學(xué)式
           
           FeS2
           S
           Na2S2O3
           
           SO3或H2SO4或Na2SO4
           Na2S2O8
          (2)已知NaHSO3溶液顯弱酸陛,請寫出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式:                    。
          (3)請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子:                            。
          Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                          。
          (4)某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

          實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解,實驗②③說明Na2S2O3具有       性。請你預(yù)測Na2S2O3還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可)                                                          。

          (1)(2分)

          化合價
          -2
          -1
           0
          +2
          +4
          +6
          +7
          代表物的化學(xué)式
          Na2S或H2S等
           
           
           
          SO2或Na2SO3
           
           
           
          (2)HSO3H+SO32、HSO3+H2OH2SO3+OH、H2OH+OH;(3分,每個方程式1分)
          (3)c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)(2分);減。1分);2SO32+O2=2SO42,SO32被氧化生成SO42,SO32的濃度減小,水解產(chǎn)生的OH濃度減小,溶液pH減小;(2分,只要敘述合理,不寫方程式也得分)
          (4)還原;具有氧化性、沉淀性(或能與陽離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀)、絡(luò)合性(或能形成絡(luò)合物)、能發(fā)生歧化反應(yīng)(或既具有氧化性又具有還原性)。(答對一條1分,共3分,錯誤不得分,只要合理即可得分)

          解析試題分析:(1)硫元素表現(xiàn)-2價,有硫化鈉等,硫元素表現(xiàn)+4價,有二氧化硫、亞硫酸鹽等,故答案為:Na2S等;SO2等;
          (2)溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡,平衡反應(yīng)的離子方程式分別為HSO3H+SO32、HSO3+H2OH2SO3+OH、H2OH+OH,
          (3)Na2SO3溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根,溶液呈堿性,亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸,同時存在水的電離,故溶液中氫氧根離子的濃度大于亞硫酸氫根離子,堿性條件下,氫離子濃度原小于亞硫酸氫根離子濃度,水解程度不大,亞硫酸根濃度大于氫氧根離子濃度,故溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H),
          Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,SO32被氧化生成SO42,SO32的濃度減小,水解產(chǎn)生的OH濃度減小,溶液pH減小,
          (4)Na2S2O3溶液與氯化鋇溶液混合后,沒有明顯現(xiàn)象,加入氯水,有白色沉淀生成,該沉淀為硫酸鋇,反應(yīng)中硫元素的化合價升高,Na2S2O3表現(xiàn)還原性;
          Na2S2O3中硫元素的化合價處于中間價態(tài),具有氧化性、還原性,可能發(fā)生歧化反應(yīng)等.
          考點:本題考查硫元素化合物的性質(zhì)、常用化學(xué)用語、鹽類水解、離子濃度比較等。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:

          (1)石英砂加水洗滌的目的是                     。
          研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是                              。
          (2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、        。
          (3)殘渣Ⅰ的成分是    (填化學(xué)式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應(yīng)的離子方程式:      + ClO-+ OH-      + Cl-+ H2O
          (4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質(zhì)量為10.0 g,其中含SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=    。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):
          (1)a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為:                                                         
          e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

          (2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
          (3)久置的氯水變?yōu)開_______,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。
          (4)實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一組實驗:
          實驗一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。

          (1)在相同條件下,三種氣體在水中溶解度最大的是________(寫化學(xué)式)寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____                       。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________          。
          實驗二:用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D、E、F所示。一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

          (2)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散):
          ①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          _______________________________________________。
          ②假設(shè)該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L·mol-1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
          (3) 寫出實驗F通入氧氣后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
          (4)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為________,用有關(guān)的離子方程式解釋原因:________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          (1)NH3的電子式為              
          (2)實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為             ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗,將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因           ;
          溶液中離子濃度由大到小的順序為       
          (3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋:           

          (4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請寫出反應(yīng)的離子方程式                       ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明                                                     
          (5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
          肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應(yīng)式              
          (6)氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

          (1)e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為               。
          (2)b處的實驗現(xiàn)象為________________,d處的實驗現(xiàn)象為___________________。
          (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________                  ______,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
          (4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?    (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是                   。(若不能,此空不填)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
          (1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下(夾持裝置已略去):

          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
          ②裝置D中堿石灰的作用是                       。
          (2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),
          NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2
          ①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時,x的值不可能是        (填字母)。
          A.1.3    B.1.6       C.1.8
          ②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時,溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示:

          圖中線段a表示        離子隨x值變化的關(guān)系;若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少       g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
          ⑴一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          a.體系壓強保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
          c.體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變    d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________。
          ⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為________(寫出一種即可)。
          ⑶右圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的________(填“正”或“負”)極,寫出B極電極反應(yīng)式:________________________。

          ⑷工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
          已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
          ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加44 g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為
          ____________。
          ②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

          (1)已知:(已折算為標(biāo)況下)SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為       (保留兩位有效數(shù)字)。
          (2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
          (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)        
          a.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
          (4)在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因                  
          (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。
          ①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是                         。
          ②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表(a>0):   

          計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      %;若銨鹽質(zhì)量為15.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為         。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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