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          【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 放電時鎳被還原 B. 放電時負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
          C. 充電時OH—向陰極移動 D. 充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．根據(jù)該太陽能電池放電時的反應(yīng)原理可知：在放電時LaNi5→LaNi5H，化合價降低，得到電子被還原。正確。B．放電時負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O。正確。C．充電時根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，OH—向陽極移動。錯誤。D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升高或降低的總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得：若充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。
          主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          O
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號），這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
          （2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是______（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物是_______（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是_______（填化學(xué)式）。
          （3）③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________（填化學(xué)式）。
          （4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
          （5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象�，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。
          (1)實驗?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
          (2)實驗用品:
          儀器:試管、膠頭滴管
          藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
          (3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):
          序號
          實驗方案
          實驗現(xiàn)象
          ①
          向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置
          液體分為兩層,下層呈__色
          ②
          向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置
          液體分為兩層,下層呈__色
          (4)實驗結(jié)論:____________________。
          (5)問題和討論:
          ①上述兩個實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。
          ②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是
          A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
          B. 在101 kPa時，1 mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
          C. 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)
          D. 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據(jù)裝置圖填寫空白.
          (1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池
          (2)Zn極上的電極反應(yīng)式為:_____________________________________。
          (3)Cu極發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________；
          (4)溶液中H+的流動方向為__________________；
          (5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液，則負(fù)極為________(填Zn或Cu)，總反應(yīng)方程式為________________________________。
          (6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)物為：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
          元素
          原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          A
          原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
          B
          形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
          C
          生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
          D
          地殼中含量最多的元素
          E
          與D同主族
          F
          與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
          請回答下列問題：
          (1)A在元素周期表中的位置是_______________；A與E形成的化合物的電子式是 ________。
          (2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是_________。
          (3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是______。
          (4) F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示：
          實驗編號
          HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          混合后溶液的pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH＝a
          乙
          0.12
          0.1
          pH＝7
          丙
          0.2
          0.1
          pH＞7
          丁
          0.1
          0.1
          pH＝10
          （1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。
          （2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是   。
          A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
          （3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是   。
          （4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。
          Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-
          回答下列問題：
          （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是   。
          A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L
          B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L
          C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
          D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
          已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
          2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
          NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
          (1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。
          (2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標(biāo)注2）。
          (3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________。
          (4) 25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁(C10H14N2)對人體危害最大，下列說法正確的是
          A．尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)
          B．尼古丁中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為10:14:2
          C．尼古丁的相對分子質(zhì)量是162g
          D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3 %
          

			
          

			
          
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