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        1. 【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是(
          A.氧元素的質(zhì)量比為1:1
          B.分子數(shù)之比為1:1
          C.原子總數(shù)之比為1:1
          D.質(zhì)量之比為1:1

          【答案】B
          【解析】解:A.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有氧原子物質(zhì)的量之比為2:3,根據(jù)m=nM可知,氧元素質(zhì)量之比為2:3,故A錯誤; B.根據(jù)N=nNA可知,相同物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比為1:1,故B正確;
          C.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比為2:3,故C錯誤;
          D.根據(jù)m=nM可知,相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為64g/mol:80g/mol=4:5,故D錯誤,
          故選B.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。下列有關說法正確的是( )

          Aa為電源的負極

          B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

          C.陽極室中發(fā)生的電極反應為2H2e=H2

          D.若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有鋁元素,在溶液中的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

          A若甲是Al,丙是Al(NO3)3,則乙一定是NaAlO2

          B若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,則乙一定是Al(NO3)3

          C若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,則乙一定是Al(OH)3

          D若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,則乙一定是NaAlO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)代化學傳感器技術是研究溶液中離子反應的重要手段,電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導率變化示意圖。

          (1)曲線代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。

          (2)A點溶液的pH________(填“>”、“<”或“=”)C點溶液的pH。

          (3)B點的溶液中離子濃度大小順序是___________________________________。

          (4)對照上述溶液電導率變化示意圖,下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是________(填字母)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組同學在學習了氨的性質(zhì)后討論:運用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題:

          (一)制取氨氣

          (1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式 ;

          (2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的? (填),理由是 。

          (二)該小組中某同學設計了如下實驗裝置(夾持及尾氣入理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:

          (1)該裝置在設計上有一定缺陷,為保證實驗結(jié)果的準確性,對該裝置的改進措施是 。

          (2)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下:

          CH3CH2OHCH2===CH2H2O

          CH2===CH2Br2BrCH2CH2Br

          可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140 脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:

          有關數(shù)據(jù)列表如下:

          乙醇

          1,2二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          密度/(g·cm3)

          0.79

          2.2

          0.71

          沸點/

          78.5

          132

          34.6

          熔點/

          130

          9

          116

          回答下列問題:

          (1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 左右,其最主要目的是___________(填正確選項前的字母)

          a.引發(fā)反應 b.加快反應速度

          c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

          (2)在裝置C中應加入________________(填正確選項前的字母),其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

          a.水 b.濃硫酸

          c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

          (3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是______________________。

          (4)1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在________(填“上”或“下”)。

          (5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用________________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

          a.水 b.氫氧化鈉溶液

          c.碘化鈉溶液 d.乙醇

          (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_______________的方法除去。

          (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是__________________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】茫茫黑夜中,航標燈為航海員指明了方向航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

          ①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應

          A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關系,下列說法正確的是( )

          A.反應①是加成反應,反應⑧是消去反應,其他所標明的反應都是取代反應

          B.上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應的只有乙酸

          C1,2二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代,其一氯取代產(chǎn)物都是一種

          D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應時耗氧量相同

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