Question

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

A．從C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)吸熱反應(yīng)中，生成物的能量高，而物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定進(jìn)行分析；
B、根據(jù)硫蒸氣變化為硫固體放熱，依據(jù)蓋斯定律分析判斷；
C、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的質(zhì)量成正比來分析．

解答：解：A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，反應(yīng)吸熱，說明石墨能量低于金剛石，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確；
B、硫蒸氣變化為硫固體放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B錯誤；
C、含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，所以4g（2mol）H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的應(yīng)用，主要是能量的高低和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，燃燒熱概念應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離分析，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．