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        1. 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(  )
          分析:A、根據(jù)吸熱反應(yīng)中,生成物的能量高,而物質(zhì)能量越低,越穩(wěn)定進(jìn)行分析;
          B、根據(jù)硫蒸氣變化為硫固體放熱,依據(jù)蓋斯定律分析判斷;
          C、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;
          D、根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的質(zhì)量成正比來分析.
          解答:解:A、從C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1,反應(yīng)吸熱,說明石墨能量低于金剛石,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定,故A正確;
          B、硫蒸氣變化為硫固體放熱,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多,故B錯誤;
          C、含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程,反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ,故C錯誤;
          D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,所以4g(2mol)H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1,故D錯誤;
          故選A.
          點評:本題考查了反應(yīng)熱的應(yīng)用,主要是能量的高低和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系,燃燒熱概念應(yīng)用,弱電解質(zhì)電離分析,蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

          A.從C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

          B.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多

          C.由H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1,可知:含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ

          D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

          2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)  △H=-285.8 kJ·mol1

           

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