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          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮的氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�，可用作火箭燃料�?BR>(1)寫出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________。
          (2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________。
          (3)如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池作此裝置的電源。 
          

          ①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。通電一段時(shí)間后，溶液中Cu2+的濃度將________________(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO42-被氧化成S2O82-(過(guò)二硫酸根離子)，S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2：S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗_____________ mol N2H4。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)N2H4+2NO===2N2+2H2O
           (2)N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
           (3)①減��；②2H++2e-===H2↑；0.5 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24 kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。
          (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。
          正極：________________________________，
          負(fù)極：________________________________
          (3)圖2-2-5是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
          圖2-2-5
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________________。
          ②假設(shè)使用肼?空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源、銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
          (4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
          


          ①N2(g)
+ 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH =
+67．7kJ/mol 
          


          ②2N2H4(g)
+ 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol
          


          下列說(shuō)法正確的是
          


          A．N2H4(g)
+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol
          


          B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4
+ H2O = N2H5+ + OH-
          


          C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4
－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O
          


          D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
          


          ①N2(g)
+ 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH =
+67．7kJ/mol 
          


          ②2N2H4(g)
+ 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol
          


          下列說(shuō)法正確的是
          


          A．N2H4(g)
+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol
          


          B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4
+ H2O = N2H5+ + OH-
          


          C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4
－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O
          


          D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
          


          ①N2(g)
+ 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH =
+67．7kJ/mol 
          


          ②2N2H4(g)
+ 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol
          


          下列說(shuō)法正確的是
          


          A．N2H4(g)
+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol
          


          B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4
+ H2O = N2H5+ + OH-
          


          C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4
－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O
          


          D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
          


          ①N2(g)
+ 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH =
+67．7kJ/mol 
          


          ②2N2H4(g)
+ 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol
          


          下列說(shuō)法正確的是
          


          A．N2H4(g)
+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol
          


          B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4
+ H2O = N2H5+ + OH-
          


          C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4
－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O
          


          D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
          


           
          

			
          

			
          
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