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        1. 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,與氧氣或氮的氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退,可用作火箭燃料?BR>(1)寫出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________。
          (2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________。
          (3)如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池作此裝置的電源。
          ①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅,B為純銅,C為CuSO4。通電一段時(shí)間后,溶液中Cu2+的濃度將________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是硫酸,陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫:在陽(yáng)極上SO42-被氧化成S2O82-(過(guò)二硫酸根離子),S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2:S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2,該燃料電池理論上需消耗_____________ mol N2H4。
          (1)N2H4+2NO===2N2+2H2O
          (2)N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
          (3)①減;②2H++2e-===H2↑;0.5
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí),32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24 kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

          (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。

          正極:________________________________,

          負(fù)極:________________________________

          (3)圖2-2-5是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

          圖2-2-5

          ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________________。

          ②假設(shè)使用肼?空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源、銅片的質(zhì)量變化128 g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)

          (4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:

          ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67.7kJ/mol

          ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = -1135.7kJ/mol

          下列說(shuō)法正確的是

          A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = -1068 kJ/mol

          B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

          C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e + 4OH = N2 + 4H2O

          D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時(shí)間后,KOH溶液的pH將增大

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:

          ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67.7kJ/mol

          ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = -1135.7kJ/mol

          下列說(shuō)法正確的是

          A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = -1068 kJ/mol

          B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

          C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e + 4OH = N2 + 4H2O

          D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時(shí)間后,KOH溶液的pH將增大

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:

          ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67.7kJ/mol

          ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = -1135.7kJ/mol

          下列說(shuō)法正確的是

          A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = -1068 kJ/mol

          B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

          C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e + 4OH = N2 + 4H2O

          D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時(shí)間后,KOH溶液的pH將增大

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:

          ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67.7kJ/mol

          ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = -1135.7kJ/mol

          下列說(shuō)法正確的是

          A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = -1068 kJ/mol

          B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

          C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e + 4OH = N2 + 4H2O

          D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時(shí)間后,KOH溶液的pH將增大

           

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