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          【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(　　)
          A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          丁烷為CH3CH2CH2CH3時，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（-C4H9）共有4種；C3H5Cl2的碳鏈為或，當為，2個氯在一號位或者二號位或者三號位有3種，1個氯在一號位，剩下的一個氯在二號或者三號，2種，1個氯在二號位剩下的一個氯在三號位，1種，總共6種；當為，2個氯在同一個碳上有1種，在兩個左邊的碳和中間的碳上，1種，左邊的碳上和右邊的碳上，1種，總共3種，故-C3H5Cl2共有9種；該有機物共有36種。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是資源的寶庫，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水提取金屬鎂的流程如下：
          回答下列問題：
          （1）沉淀劑是________________（填化學式），不選用同類的其他物質(zhì)的理由是_______________。
          （2）下列選項中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
          A 實驗室從溴水中提取溴單質(zhì)
          B 除去固體中的少量NaCl
          C 從分解產(chǎn)物中獲得
          D 用工業(yè)酒精制無水乙醇
          （3）在進行步驟Ⅱ時，如果沒有加入鹽酸，可能產(chǎn)生的雜質(zhì)是______________（填化學式）。
          （4）一種模擬工業(yè)用制無水的實驗室設(shè)計如下：
          裝置A中盛放液體是______________，裝置D的作用是____________________________。
          （5）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
          選項
          分子或離子
          中心原子雜化方式
          價電子對互斥模型
          分子或離子的立體構(gòu)型
          A．
          SO2
          sp
          直線形
          直線形
          B．
          HCHO
          sp2
          平面三角形
          三角錐形
          C．
          NF3
          sp2
          四面體形
          平面三角形
          D．
          sp3
          正四面體形
          正四面體形
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用氫氧化鈉固體配制溶液的過程:稱取10.0 g氫氧化鈉固體，在燒杯中加水攪拌溶解后，用如圖所示的容量瓶來配制氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
          (1)______(填“能”或“不能”)將溶解后的氫氧化鈉立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          (2)所配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______molL-1.
          (3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀釋至500 mL，稀釋后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______mol L-1.
          (4)將CO2通入氫氧化鈉溶液(過量）中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
          A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
          B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
          C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
          D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑.實驗室中制備硝基苯的過程如下:
          ①配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.
          ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.
          ③加熱在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反說結(jié)束.
          ④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.
          ⑤為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯
          已知:
          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
          請回答下列問題:
          (1)配制混酸應(yīng)先在燒杯中加入_______.
          (2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_______,實驗裝置中長玻璃導(dǎo)管可用____________代替(填儀器名稱)
          (3)要控制反應(yīng)溫度50～60℃,可用水浴加熱,其優(yōu)點為___________________________
          (4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的_____層(填"上"或"下"),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為____________
          (5)用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?___________
          (6)試劑A是________,蒸餾過程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_______________若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法______________________________________
          (7)硝基苯的產(chǎn)率為_________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
          A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
          (1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1)；
          (2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)____________；
          A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
          (3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為__________。
          (4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度________；若定容時俯視刻度線________。
          (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
          加蒸餾水時不慎超過了刻度____________；
          向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】(1)下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是__________(填序號)。
          ①醋酸與水能以任意比互溶�、谟么姿崛芤鹤鰧�(dǎo)電實驗，燈泡很暗
          ③醋酸溶液中存在醋酸分子�、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4　
          ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
          (2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號)
          ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
          (3)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸 三種酸：
          ①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號表示，下同)
          ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
          ③當三者c(H＋)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。
          

			
          

			
          
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