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          【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是(　　)
          A. ―→
          B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl
          C. CH3—CH===CH2＋H2O
          D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題A、CH3-CH=C(CH3)2是不對稱烯烴，但和溴單質(zhì)反應(yīng)加成產(chǎn)物只得到一種CH3–CHBr-C(CH3)2Br，A正確；B、CH2=CH-CH2CH3是不對稱烯烴，與HCl加成，可得到兩種加成產(chǎn)物: CH3-CHCl-CH2CH3和CH2Cl=CH2-CH2CH3，B錯誤；C、CH3-CH=CH2是不對稱烯烴，與水加成得到兩種不同加成產(chǎn)物，C錯誤；D、nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子均為混合物， D錯誤，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C個數(shù)比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。
          （1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______；②丁_______。
          （2）B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          （3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。
          （4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。
          （5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
          （1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。
          （2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。
          （3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
          （4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。
          （5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是
          A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
          B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
          C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程
          D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】D3O+所含電子數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是異辛烷的球棍模型:
          (1)根據(jù)球棍模型,寫出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡式:________;異辛烷與乙烷的關(guān)系是__________。
          (2)寫出異辛烷完全燃燒的化學(xué)方程式:______________________ (異辛烷用分子式表示)。1 mol異辛烷和1 mol正庚烷分別完全燃燒生成水和二氧化碳,消耗氧氣的物質(zhì)的量之差是___mol。
          (3)異辛烷的同分異構(gòu)體有很多,其中一種同分異構(gòu)體X的分子結(jié)構(gòu)中含有6個甲基,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          （2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。
          （3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：
          ①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-
          反應(yīng)①中的氧化劑為_____________�，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·L1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。
          (1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。
          在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。
          時間/min
          濃度/mol/L
          0
          10
          20
          30
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          ①0~10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________。 
          ②若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。
          (2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。
          ①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
          4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
          4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)  ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1
          則氨氣被氧化為氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:_______________________
          ②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為___________、___________。 
          (3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
          (4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。
          丙
          ①a表示_______(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學(xué)式)。
          ②陽極電極反應(yīng)式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是
          A. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
          B. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
          C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
          D. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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