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          【題目】要檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，應(yīng)選用的試劑是
          A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、鐵離子遇到NH4SCN溶液呈血紅色，故A選；
          B、KI溶液能將鐵離子還原，故B不選；
          C、氨水與FeSO4溶液反應(yīng)先生成Fe(OH)2，在空氣中迅速被氧化成Fe(OH)3,無(wú)法確定其來(lái)源，故C不選；
          D、Fe粉能將鐵離子還原，故D不選；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵在一定條件下與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)的是
          A. 水 B. 稀鹽酸 C. 硫粉 D. 硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
          C. Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
          D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：
          請(qǐng)回答下列問題：
          ⑴A、B兩種模型分別是有機(jī)物的________模型和________模型。
          ⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示)，有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是________(填字母)。
          a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b．有毒、不溶于水、密度比水小
          c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
          ⑶分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的，通過(guò)對(duì)下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來(lái)推測(cè)它的性質(zhì)：
          此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)_________________（填名稱），苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和__________反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
          B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維
          C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
          D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol)
          B. 3molH2O的質(zhì)量為54g
          C. 常溫下，1mol水中含有6.02×1023個(gè)H+
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LO2中含有約2.408×1024個(gè)氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          試劑
          試管中的物質(zhì)
          A
          羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響
          飽和溴水
          ①苯②苯酚溶液
          B
          甲基對(duì)苯環(huán)活性有影響
          酸性KMnO4溶液
          ①苯②甲苯
          C
          苯分子中沒有碳碳雙鍵
          Br2的CCl4溶液
          ①苯②己烯
          D
          碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)
          石蕊溶液
          ①苯酚溶液②碳酸溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA
          B. 高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
          C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
          D. 1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：
          （1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。
          ②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
          反應(yīng)序號(hào)
          CO2的物質(zhì)的量/mol
          NaOH溶液的體積/L
          放出的熱量/kJ
          1
          0.5
          0.75
          x
          2
          1.0
          2.00
          y
          該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
          （3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g) + C(s)  N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n(NO)（甲容器）/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(NO)（乙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          n(NO)（丙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          ①甲容器中，0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
          ②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
          ③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O  NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
          

			
          

			
          
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