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          在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
          aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
          經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
          計(jì)算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
          ② a 的值；
          ③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
          ④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7% ④0.005
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。
          aX(g)   +     3Y(g)        2Z(g)
          起始量（mol）             0.6          1.6                  0
          轉(zhuǎn)化率（mol）            0.4a         1.2                  0.8
          平衡量（mol）         0.6－0.4a        0.4                  0.8
          所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8
          解得a＝1
          Z的反應(yīng)速率是
          X的轉(zhuǎn)化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％
          平衡時(shí)XYZ的濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L
          所以平衡常數(shù)等于
          因此其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)就是0.005
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(　 　)
          A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
          B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
          C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
          D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
          ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓，不做功時(shí)，反應(yīng)A+B＝＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（   ）
          A．△H＜0 △S＞0B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0D．△H＞0 △S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)+C(g)2D(g) (△H＞0)，下列圖象正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計(jì)，下列說法中正確的是 (　　)
          A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行
          B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行
          C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行
          D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 (     )
          A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
          B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
          C．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
          D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)吸熱（ΔH＞0），在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS
          A．可能大于0B．可能小于0C．肯定大于0D．肯定小于0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應(yīng)可通過上圖裝置來實(shí)現(xiàn)
          B．在體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應(yīng)可知物質(zhì)能量關(guān)系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
          D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達(dá)到平衡后放出26.5 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃、101 kPa條件下，反應(yīng)2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的原因             （   ）
          A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
          C．是熵減小的反應(yīng)D．是熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)
          

			
          

			
          
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