【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作負(fù)極，Cu作正極
C. 工作一段時(shí)間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
【答案】C
【解析】
該原電池中Cu為負(fù)極，Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，由原電池的工作原理分析可得結(jié)論。
A.KNO3鹽橋中的K+移向正極，移向AgNO3溶液，故A錯(cuò)誤；
B.由上述分析可知Cu為負(fù)極，Ag為正極，故B錯(cuò)誤；
C.負(fù)極反應(yīng)生成的Cu2+進(jìn)入CuSO4溶液中，工作一段時(shí)間后，CuSO4溶液中c（Cu2+）增大，故C正確；
D.取出鹽橋后，不能形成閉合回路，電流表的指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。
（2）寫出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。
（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號(hào)）。
（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式）。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。
（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________。
②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。
（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。_____________、_____________、_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== 
CH3OCH3(g)+ 
H2O(1)的ΔH =
kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常會(huì)有與預(yù)期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，就出現(xiàn)了與預(yù)設(shè)不太一致的現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（2）該小組同學(xué)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | Cu SO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液 | ___________ |
查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
③(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與I2相似
則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應(yīng)
（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________________。
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行
反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。
②乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________________________________。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。
（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，他利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器和藥品設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：U形管右側(cè)有氣泡，U形管左側(cè)的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在一個(gè)充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢變癟，原因是____________（用化學(xué)方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來(lái)，原因是________________。
（2）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________。
（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為___________________________________________。
②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度
D. 甲池中消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖,已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是（ ）
A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B.B電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C.A電極的反應(yīng)：Li-e-=Li+
D.電子從A電極經(jīng)過(guò)外電路流向B電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來(lái)源，從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡(jiǎn)單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為100%，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________。
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_________________。
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能驗(yàn)證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實(shí)驗(yàn)方法_________________。
（4）下列說(shuō)法正確的是_________________。
A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C
B．純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體
C．在制備D時(shí)，D中�；煊幸恍⿹]發(fā)出來(lái)的反應(yīng)物，可以通過(guò)加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
D．石油裂解氣通過(guò)凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物質(zhì)中 屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________（填入編號(hào)）
（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。
①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。
a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH
c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸
e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液
②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。
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