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        1. 下列解釋實驗事實的平衡不正確的是
           
          實  驗
          解釋
          A
          100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
          H2OH+ + OH
          B
          0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
          CH3COOHCH3COO + H+
          C
          配制FeCl3溶液時加少量鹽酸
          Fe3+ + 3OHFe(OH)3
          D
          用稀硫酸洗滌BaSO4,沉淀損失小
          BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)
           
          C

          試題分析:A、溫度升高,H2O的電離平衡向右移動,正確;B、CH3COOH為弱酸,部分電離,存在電離平衡:CH3COOH CH3COO?+H+,正確;C、配制FeCl3溶液時加少量鹽酸,目的是抑制Fe3+的水解,F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+,錯誤;D、用稀硫酸洗滌BaSO4,使BaSO4的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq),向左移動,正確。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、、、、
          中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:

          下列判斷正確的是
          A.氣體甲一定是純凈物
          B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          C.K、一定存在于溶液X中
          D.一定不存在于溶液X中

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
          實驗編號
          HA
          NaOH
          混合溶液的pH

          [HA]=0.2 mol·L1
          [NaOH]=0.2 mol·L1
          pH=a

          [HA]=c1 mol·L1
          [NaOH]=0.2 mol·L1
          pH=7

          [HA]=0.1 mol·L1
          [NaOH]=0.1 mol·L1
          pH=9

          pH=2
          pH=12
          pH=b
           
          請回答:
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸?________________________________________________
          (2)c1________(填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中[A]與NaOH溶液中[Na]的關(guān)系是________(從下面選項中選擇填空)。
          A.前者大                       B.后者大
          C.二者相等                    D.無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________,其中,[A]=________ mol·L1(不能做近似計算,回答準確值,結(jié)果不一定要化簡)。
          (4)丁組實驗中,HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“<”、“>”或“=”)[NaOH],b________(填“<”、“>”或“=”)7。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、CO32。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是   (  )。
          A.KB.SO42C.Ba2D.NH4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
          (1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為      。
          (2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)                                  。
          (3)某溫度時,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度         25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH為        。
          (4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
          (5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。
          (6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為                 (填序號),此時溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為                 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子一定能大量共存的是(    )
          A.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
          B.含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
          C.常溫下,c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
          D.常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是 (   )
          A.鋁溶于燒堿溶液:Al+2OH=AlO2+H2
          B.用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
          C.用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
          D.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
          A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H、Fe2、SCN、SO42-
          B.c(H)/c(OH)=10-10的溶液:K、Ba2、NO3-、Cl
          C.pH=0的溶液:Al3、Ag(NH3) 2-、Cl、SO42-
          D.c(ClO)=1.0 mol·L-1的溶液:Na、SO32-、S2、SO42-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來源水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均相等,能達到此目的的是
          A.Na+、Mg2+、SO42—、ClB.ClO、I、NH4+、Ba2+
          C.Na+、AlO2、K+、HCO3D.Al3+、K+、SO42—、NO3

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