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          下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的平衡不正確的是
           
          		實(shí)  驗(yàn)
          		解釋
          A
          		100℃ 0.1   mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
          		H2OH+ + OH－
          B
          		0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
          		CH3COOHCH3COO－ + H+
          C
          		配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸
          		Fe3+ +   3OH－Fe(OH)3
          D
          		用稀硫酸洗滌BaSO4，沉淀?yè)p失小
          		BaSO4(s)   Ba2+(aq) +   SO42－(aq)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、溫度升高，H2O的電離平衡向右移動(dòng)，正確；B、CH3COOH為弱酸，部分電離，存在電離平衡：CH3COOH CH3COO?+H+，正確；C、配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸，目的是抑制Fe3+的水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，錯(cuò)誤；D、用稀硫酸洗滌BaSO4，使BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)，向左移動(dòng)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
          中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

          下列判斷正確的是
          A．氣體甲一定是純凈物
          B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          C．K＋、和一定存在于溶液X中
          D．和一定不存在于溶液X中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA
          		NaOH
          		混合溶液的pH
          甲
          		[HA]＝0.2   mol·L－1
          		[NaOH]＝0.2   mol·L－1
          		pH＝a
          乙
          		[HA]＝c1 mol·L－1
          		[NaOH]＝0.2 mol·L－1
          		pH＝7
          丙
          		[HA]＝0.1   mol·L－1
          		[NaOH]＝0.1   mol·L－1
          		pH＝9
          丁
          		pH＝2
          		pH＝12
          		pH＝b
           
          請(qǐng)回答：
          (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________
          (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是________(從下面選項(xiàng)中選擇填空)。
          A．前者大                       B．后者大
          C．二者相等                    D．無(wú)法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。
          (4)丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是   (　　)。
          A．K＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>      。
          （2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  。
          （3）某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為        。
          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?u>                 (填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是（    ）
          A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
          B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
          C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
          D．常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是 （   ）
          A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ 
          B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
          C．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
          D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
          B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
          C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
          D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來(lái)源水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是
          A．Na+、Mg2+、SO42—、Cl—B．ClO—、I—、NH4+、Ba2+
          C．Na+、AlO2—、K+、HCO3—D．Al3+、K+、SO42—、NO3—
          

			
          

			
          
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