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          （12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。
          （1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
          （2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。
          （3）配制時，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                                。
          （4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。
          （5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________
          A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
          B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
          C．溶解H2SO4操作時沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。
          D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
          E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
          F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
          （1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
          10.0
          10.0
          g
          （2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示．由圖可見，該同學(xué)在操作時的一個明顯錯誤是
          燒杯與砝碼的位置放反了
          燒杯與砝碼的位置放反了
          ，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
          27.4g
          27.4g
          ．

          （3）在圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
          C
          C
          （填序號）．
          （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
          AE
          AE
          （可多選）
          A．使用容量瓶前應(yīng)首先檢驗(yàn)是否漏水．
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗2～3次．
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
          D．如果配制溶液時，溶質(zhì)溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進(jìn)溶質(zhì)的溶解，節(jié)省配制溶液的時間．
          E．洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉．
          （5）圖3是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)在操作過程中存在明顯的錯誤為：
          轉(zhuǎn)移溶液未用玻璃棒引流
          轉(zhuǎn)移溶液未用玻璃棒引流
          ．
          （6）在配制該溶液過程中，下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是
          ②④
          ②④
          ．
          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝碼生銹
          ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水          ④定容時俯視標(biāo)線
          ⑤定容時仰視標(biāo)線
          ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00mol?L-1的Na2CO3溶液：
          （1）配制時的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、
          定容
          定容
          、搖勻；
          （2）某同學(xué)欲稱量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
          27.4
          27.4
          g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出
          10.6
          10.6
           g Na2CO3．

          （3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ①轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒插在了刻度線以上的位置
          偏低
          偏低
          ；
          ②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          無影響
          無影響
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、需在托盤天平上稱取約1.7克Na2CO3固體B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、洗滌2-3次后，用蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度線D、某同學(xué)采用仰視的方式定容，則配出的溶液濃度偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物就放出活性氧。這種氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用來清洗傷口。
          (1)實(shí)驗(yàn)過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質(zhì)量為__________g。
          (2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項(xiàng)字母)之間。
          A．②與③　　B．①與②　　C．④與⑤
          (3) 配制過程中需要用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、       、        、           
          (4)若該同學(xué)在配制溶液時，進(jìn)行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作
          有_______________(填選項(xiàng)字母)。
          A．稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊
          B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中
          C．定容時，仰視刻度線
          D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。
          （1）操作Ⅰ的名稱為          ；操作Ⅲ的名稱為           。
          （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為                。
          （3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO2對該分解反應(yīng)具有催化性：                                         。
          （4）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。
          例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學(xué)用KMnO4測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度�，F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.3 gNa2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：
           
              
          滴定次數(shù)
                      		    
          待測溶液的體積/mL
                      		    
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
                      		 
           
              
          滴定前刻度/mL
                      		    
          滴定后刻度/mL
                      		 
           
              
          1
                      		    
          25.00 mL
                      		    
          0.02
                      		    
          24.01
                      		 
           
              
          2
                      		    
          25.00 mL
                      		    
          0.70
                      		    
          24.71
                      		 
           
              
          3
                      		    
          25.00 mL
                      		    
          0.20
                      		    
          24.20
                      		 
          ①配制500 mLNa2SO3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。
          ②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                     。
          ③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是             
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶未干燥
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
          D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
          ④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為                    。
           
          

			
          

			
          
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