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          現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是
          A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或堿都是抑制水的電離，而某些發(fā)生水解的鹽可以促進(jìn)水的電離。且氫離子或OH－濃度相等時，對水的電離平衡是等效的。由于鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，氯化銨水解，因此由水電離出的C(H+)大小關(guān)系是④>③>①=⑤>②，答案選A。
          點評：外界條件對電離平衡的影響，也遵循勒夏特例原理，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
          B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
          C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
          D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
          A．實驗過程中水的電離程度的變化是先減小后增大
          B．當(dāng)溶液呈中性時，反應(yīng)恰好完全
          C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL 
          D．當(dāng)溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 (      )
          A．c (CH3COO－)="c" (Na+)B．c (OH－)＞c (H+)
          C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是
          A．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
          B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
          C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
          D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是（    ）
          A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
          C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
          ①該溶液1 mL稀釋至100 mL后,  pH="3" 
          ②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          ③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為
          ④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
          其中正確的是
          A．①②B．①③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          （A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          （B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
          （C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          （D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          （E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          （F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
          （2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。
          （3）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。             
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
          （3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
          （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。
          （6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案