【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. d為鋅塊，鐵片易被腐蝕
D. d為鋅塊，外電路中電子流向為鋅塊→鐵片
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 與氫元 素可組成 XH3、H2Z 和 HW 共價化合物；Y 與氧元素可組成 Y2O 和 Y2O2 離子化合物。
（1）寫出 Y2O2 的電子式：______________，其中含有的化學鍵是______________。
（2）Z 元素在周期表中的位置是______________。X 和 Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相 對分子質量在 170～190 之間，且 Z 的質量分數約為 70%。該化合物的化學式為______________ 。
（3）XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________________ (填化學式)。
（4）由 X、W 組成的化合物分子中，X、W 原子的最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數的關系圖。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）h在周期表中的位置是__________。
（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點：______＞______。
（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）______，實驗室制取該物質的化學方程式為：____________________________________。
（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。
（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）___________________________。
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__。
（2）該反應的化學方程式為___。
（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。
（4）上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應更快。
（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學反應速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。
（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應已達平衡的是___。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質的量不再改變
c.反應已經停止
d.反應速率v(X)︰v(Y)=3︰1
e.（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3︰2
f.混合氣體的密度不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據原電池原理和電解原理進行如圖回答。
請回答：
I 請根據圖作答
(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。
(2)正極反應式為___________________________。
II 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．
(3)Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。
(4)y極的電極反應現象為________；Cu極的電極反應式為____________________。
(5)若想通過上圖實現在鐵上鍍銅，則應該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。
III(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式______________________。
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【題目】鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)鈉長時間放在空氣中，最后產物的主要成分是_____________（填化學式），保存金屬鈉的方法是___________________。
(2)某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應，請回答下列問題：
①根據實驗目的，B處所盛放的試劑為__________，其作用為______________。
②裝置C中觀察到的現象是_________，反應的化學方程式是___________。
③裝置D的作用是吸收未反應的CO2便于O2的檢驗，吸收CO2的離子方程式是___。
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【題目】已知下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.光照新制的氯水時，溶液的 pH 逐漸減小
B.氨水應密閉保存于低溫處
C.打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0
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【題目】A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A 元素的原子是半徑最小的原子；B 元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽 X；D 與 A 同主族，且與 F 同周期；F 元素的最外層電子數是其次外層電子數的 3/4 倍，A、B、D、F 這四種元素，每一種與 C 元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F 三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出 C 元素的名稱 C_____
（2）寫出 C、D 兩種元素形成的原子個數比為 1：1 的物質的電子式為_____．
（3）可以驗證 C 和 F 兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)_____；
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、_____，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____．
（5）A、C、F 間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_____．
（6）向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為_____．
①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。
(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
B.操作1須在通風櫥內進行
C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進行操作1
(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。
(5)該實驗中次氯酸鋰的產率為_____________。
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