【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應式為: SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解：SO2C12 |
合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請回答有關問題:
（1）寫出濃鹽酸和氯酸鉀反應制取Cl2的離子方程式_________________。
（2）丁中盛放的是_____________。
（3）反應結束后，將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________。
（4）圖中裝置C的作用是__________________。
（5）氯化亞砜(SOCl2)與水反應的化學方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3，用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因__________。
【答案】ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 飽和食鹽水 蒸餾 吸收未反應的氯氣和二氧化硫，防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解
【解析】
（1）~（4）由KClO3和濃鹽酸反應制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），丁裝置中應盛放飽和食鹽水除去Cl2中的HCl（g）；合成SO2Cl2的原理為：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）ΔH=-197.3kJ/mol，SO2Cl2遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應產生大量白霧，所以SO2、Cl2在進入裝置乙之前必須干燥，裝置甲、丙中盛放濃硫酸，用于干燥SO2、Cl2；SO2、Cl2都是大氣污染物，同時SO2Cl2遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應產生大量白霧，裝置C中堿石灰的作用是：吸收未反應的SO2、Cl2，以及防止外界空氣中水蒸氣進入三頸瓶；據(jù)此分析作答。
（5）SOCl2與水蒸氣反應生成HCl和SO2。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，由于HCl的揮發(fā)，蒸干AlCl3溶液時水解平衡正向移動不能制得無水AlCl3。使用SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解，可得無水AlCl3。
（1）濃鹽酸與KClO3反應生成KCl、Cl2和H2O，反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。答案為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
（2）上述反應制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），丁中試劑的作用是除去Cl2中的HCl（g），丁中盛放的是飽和食鹽水。答案為：飽和食鹽水
（3）根據(jù)題意，SO2Cl2通常情況下呈液態(tài)，SO2Cl2的沸點較低，易揮發(fā)，反應結束后，應通過蒸餾法將乙中混合物分離開來。答案為：蒸餾
（4）SO2、Cl2都是大氣污染物，不能直接排放到大氣中；SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應產生大量白霧，因此圖中裝置C的作用是：吸收未反應的SO2、Cl2，防止外界空氣中水蒸氣進入三頸瓶。答案為：吸收未反應的SO2、Cl2，防止外界空氣中水蒸氣進入三頸瓶
（5）SOCl2與水蒸氣劇烈反應產生大量白霧，說明SOCl2與H2O反應生成SO2和HCl，反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，由于HCl的揮發(fā)，蒸干AlCl3溶液時水解平衡正向移動不能得到無水AlCl3。用SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱可得到無水AlCl3的原因是：SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解。答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和____(填化學式,且相對分子質量小的寫在第一個空)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時,產生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的____________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經確定的物質,可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論:__________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及
、
、
、
、
、
六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C. 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下表是元素周期表的短周期，請根據(jù)表中的位置，按要求回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)用元素符號填空：在這十種元素中，化學性質最穩(wěn)定的是_____，通常情況下化合價只有負價而無正價的是______，原子半徑最小的是_______，原子半徑最大的主族元素是_________。
(2)用化學式填空：在這十種元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的是______，酸性最強是________，呈兩性的是_________。
(3)①和②形成的最簡單的化合物的結構式是_____________。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物的電子式是________________。
(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)。
（2）DA2分子的VSEPR模型是___________。
（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。
（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。
（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：
①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數(shù)為_______。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。
(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素X、Y、Z的電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是_________________。
(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構型是____________，H2O分子的立體構型是________________。
(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。
(5)KI晶體的密度為ρg cm 3，K和I的摩爾質量分別為MK g mol-1和M1g mol-1，原子半徑分別為rKpm和r1 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。
請回答下列問題：
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1：1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。
②寫出陰極的電極反應式________________。
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為__________________。
②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)
3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm-3，質量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（ ）
A. 溶質的物質的量濃度c=1000a/35Vmol/L
B. 溶質的質量分數(shù)為ω=a /(Vρ-a)×100%
C. 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）
D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
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