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          一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          B．容器的壓強不再變化
          C．B的生成速率和D的生成速率為3：1
          D．混合氣體的密度不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、各物質(zhì)的濃度不隨時間變化是化學平衡狀態(tài)的特征，可以作為達到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯誤；
          B、反應是一個前后氣體系數(shù)和相等的反應，當容器的壓強不再變化，則不一定達到化學平衡，故B正確；
          C、B的生成速率和D的生成速率為3：1，能證明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故C錯誤；
          D、混合氣體的密度=
          m
          V
          ，質(zhì)量是變化的，但是體積不變，則密度要變化，當密度不變花了，證明達到了平衡，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進行，能說明反應達到平衡的是（　�。�
          A．單位時間內(nèi)消耗nmolSO2，同時生成nmolSO3
          B．v逆（SO3）=2v正（O2）
          C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          D．v（SO2）=v（SO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
          A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY
          B．X的生成速率與Z的生成速率相等
          C．X、Y、Z的濃度相等
          D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2，下列敘述能夠證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．混合氣體的顏色變淺
          B．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
          C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
          D．混合氣體的密度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．混合氣體的密度保持不變
          B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2：1
          C．B的生成速率等于C的消耗速率
          D．氣體的體積分數(shù)保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　　）
          A．a(chǎn)+b＜c+d；正反應吸熱B．a(chǎn)+b＞c+d；正反應放熱
          C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應放熱D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          （1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為______．
          （2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式______．
          （3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
          （4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
          CO2（g）+2NH3（g）
          一定條件
          CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
          時間/min0307080100
          n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
          ①20min時v正（CO2）______80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是______（填圖甲中的“A”或“B”）．
          ④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為______，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為______g（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反應體系中，C的百分含量（c%）與時間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是（　　）
          A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          恒溫，向某體積不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：
          （1）若X=0，Y=0，則Z=______．
          （2）若X=0.75，Y=______，Z=______．
          

			
          

			
          
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