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          用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是   (　　)。
          A．c(OH－)/c(NH3·H2O)
          B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
          C．n(OH－)和c(H＋)
          D．c(H＋)和c(OH－)的乘積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          加水促進NH3·H2O的電離，使n(NH3·H2O)減小，n(OH－)增大，c(OH－)減小，但c(H＋)和c(OH－)的乘積即KW不變，則c(H＋)增大。因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
          (1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
          已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：                           ．
          (2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是(　　)
          A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
          D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          強電解質(zhì)
          		Fe
          		NaCl
          		CaCO3
          		HNO3
          弱電解質(zhì)
          		CH3COOH
          		NH3
          		H3PO4
          		Fe(OH)3
          非電解質(zhì)
          		C12H22O11(蔗糖)
          		BaSO4
          		C2H5OH
          		H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�

          A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
          B．在B點：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
          C．在C點：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          D．在D點：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是(    )。
          A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
          C．氨水可以使酚酞試液變紅D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
          請回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
          （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          （3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號)。
          A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
          （4）若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
          （5）或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知H2A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
          （1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
          （2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是     （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是   。
          （3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是      ；
          a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
          c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
          

			
          

			
          
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