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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:

          (1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式                ;
          (2)生產過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是           (部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          3.8
          7.5
          9.4
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          9.7
          12.4
           
          (3)濾渣A的主要成分為      ,濾液B可以回收的物質有____________;
          (4)簡述洗滌過程的實驗操作                                    ;
          (5)已知硫酸渣質量為w kg,假設鐵紅制備過程中,鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質量為m kg,則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為        (用最簡分數表達式表示)。

          (1)Al2O3      Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
          (2)3.2—3.8
          (3)SiO2      Na2SO4  Al2(SO4)3  MgSO4
          (4)沿玻璃棒向漏斗(過濾器)的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀,靜置使液體自然流出,重復操作數次(3次)至沉淀洗滌干凈。
          (5)14m/15w

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (8分)某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現取該固體進行如下實驗,所得現象和有關數據如下所示(氣體體積的數據均已折算成標準狀況下):

          請回答下列問題:
          (1)混合物中是否存在FeCl2?________(填“存在”或“不存在”)。
          (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4?______(填“存在”或“不存在”);你的判斷依據是____________。
          (3)寫出反應④的離子方程式:____________________。
          (4)請根據計算判斷混合物中是否存在AlCl3:_____(寫出你的判斷依據,但不必寫計算過程)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

          已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          回答下列問題:
          (1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在                    范圍內。
          (2)反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應的離子方程式為
                                                                      。
          (3)實際生產中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應的O2體積為 11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為              。
          (4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為                                               。
          (5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為        。
          A.氯水        B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
          (6)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL。
          已知:
          則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會
                 (填“偏高” “偏低” “不變”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E是常見化合物或單質,有如下轉化關系(略去條件和副產品)。

          (1)若D為氧氣,C為NaAlO2,試寫出B轉化為C的化學方程式         。
          (2)若A為氣態(tài)單質,B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性。試寫A轉化為B的化學方程式         。畫出組成單質A的元素原子結構示意圖   。
          (3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質,請寫出B轉化為C的離子方程式             。
          (4)若A常溫下為固態(tài)單質,化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,且D、E為同一物質,則B為         。
          (5)若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質,A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質子數是B的2倍,A轉化為B,B轉化為C兩個反應均屬置換反應,請寫出A轉化為B的化學方程式            。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題


          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期,其相關信息如下表:

          元素
          相關信息
          X
          X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
          Y
          Y是地殼中含量最高的元素
          Z
          Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          W
          W的一種核素的質量數為28,中子數為14
           
          (1)W位于元素周期表第      周期第    族;W的原子半徑比X的       
          (填“大”或“小”)。
          (2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱          。
          (3)振蕩下,向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現象是                      ;W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是            
          (4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應的熱化學方程式是                      。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          純堿(化學式為Na2CO3)是一種重要的化工原料。現代化工生產有三種工藝:
          一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
          ①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
          ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
          ③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
          二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應也分三步進行:
          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
          ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
          三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細鹽末,因同離子效應,低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產的純堿質量優(yōu)良,純白如雪。
          (1)通過三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點有                                           (寫兩點)。
          (2)氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是        (填化學式);產品的副產物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式          
          (3)候氏制堿法反應的方程式為                                           。
          (4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點)。
          (5)候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,用m1表示加熱前純堿樣品的質量,m2表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為:                          。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

          請回答下列問題:
          (1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理。
          ①氯化鐵做凈水劑______________________;
          ②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。
          (2)吸收劑X的化學式為                    ;氧化劑Y的化學式為________________。
          (3)堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
          (4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為
          2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因_________。
          (5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用      (填序號)。

          A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇C.NH4Cl溶液、異丙醇D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
          (6)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關反應離子方程式為:
          ①FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
          ②2CrO42-+2HCr2O72-+H2O
          ③Cr2O72-+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O
          現稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為            。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          2013年1月26日15時整,中國國產大型軍用運輸機運-20成功降落。標志著運-20首飛圓滿成功。請回答下列問題:
          Ⅰ.運-20根據結構和性能要求不同,使用的材料也不同,你認為下列材料中用于運-20制造,合理的是       (填序號)。

          A.利用純鋁制造運-20發(fā)動機
          B.用鎂鋁合金制造運-20座椅
          C.用氧化鋁制造運-20電器線路的導線
          D.用普通鋼制造運-20滅火器的外殼
          Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取,已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質),SiO2不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

          (1)①②中除加試劑外,還需要進行的操作是                          。
          (2)寫出步驟②反應的化學方程式:                                  。
          (3)③中需要通人過量的二氧化碳,寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應的離子方程式:                                                        。
          (4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12,科學家發(fā)現它具有儲氫性能,是一種潛在的儲氫材料,可在氬氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
          ①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是                              。
          ②在5.0 mol·L-1鹽酸中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應,消耗鹽酸的體積為        L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術,它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜,該氧化膜不溶于稀硫酸。
          某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產生過程。
          (1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質質量分數為16%的NaOH溶液,需要稱取________g NaOH固體。
          (2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗,寫出除去氧化膜的離子方程式:________。
          (3)按下圖組裝好儀器,接通開關K,通電約25 min。在陽極生成氧化鋁,陰極產生氣體。

          寫出該過程中的電極反應式:
          陽極:_________________________________________;
          陰極:_________________________________________。
          (4)斷開電路,取出鋁片,用質量分數為1%的稀氨水中和表面的酸液,再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式:______________________。

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