結合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）
| A．Ⅰ和Ⅱ中正極均保護 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某蓄電池放電、充電時的反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是( )
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極 ②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－ ③充電時，Ni(OH)2為陽極�、茉撔铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質溶液中
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(
)中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2
6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )
| A．電解質溶液中混入水,對電池反應無影響 |
| B．金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極 |
| C．電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3 |
| D．電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
| A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 |
| B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 |
| C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 |
| D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一
定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是（ ）
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
| A．該裝置將化學能轉化為電能 |
| B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強 |
| C．催化劑a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋ |
| D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )。
| A．利用電池外殼的金屬材料 |
| B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對土壤和水源的污染 |
| C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品 |
| D．回收其中的石墨電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是 ( )
| A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應 |
| B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數為4 mol |
| C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行 |
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