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        1. 【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(

          A. HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B. CO2+H2OHCO3 + H+

          C. SO32— + H2OHSO3 + OH D. HS + H2OS2— + H3O+

          【答案】C

          【解析】HCOOH+H2OHCOO + H3O+即可改為HCOOH HCOO + H+,屬于甲酸的電離方程式,A項不符合題意;CO2+H2OH2CO3HCO3 + H+屬于碳酸的電離方程式,B項不符合題意;SO32— + H2OHSO3 + OH屬于亞硫酸的水解反應(yīng)方程式,C項符合題意;HS + H2OS2— + H3O+即可改為HS S2— + H+,屬于HS的電離方程式,D項不符合題意。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 , 含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
          (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
          (2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (3)濾渣2 的成分是(填化學(xué)式).
          (4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2
          MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
          MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
          利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集.

          ①D中收集的氣體可以是(填化學(xué)式).
          ②B中盛放的溶液可以是(填字母).
          a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】PHB是一種樹脂,有機物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如圖:
          已知:R、R′、R″代表烴基
          ①RCN RCOOH
          RCOOH+
          +H2O
          (1)B→C的反應(yīng)類型是
          (2)寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式:
          (3)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為
          (4)寫出E→F的化學(xué)方程式:
          (5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng);K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán).寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式:
          (6)S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ , 同時又測得其酸性很強.某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl ④NO ⑤S2 ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ , 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定,你認為不必鑒定的是(
          A.③⑤⑥⑦⑨
          B.①②⑤⑥⑧
          C.③④⑦⑧⑨
          D.①②③⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是(

          A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

          B. 醋酸溶液達到電離平衡時,不存在CH3COO+H+CH3COOH

          C. H2SO4是共價化合物,所以它是弱電解質(zhì);NaOH是離子化合物,所以它是強電解質(zhì)

          D. 弱電解質(zhì)溶液中,既有溶質(zhì)分子,又有溶質(zhì)電離出來的離子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( ) ①將金屬Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2
          ②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++OH+H++SO =BaSO4↓+H2O
          ③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸:HCO +H+=CO2↑+H2O
          ④碳酸鈣中滴加鹽酸:CO +2H+=CO2↑+H2O.
          A.①③④
          B.①③
          C.②④
          D.①②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng):M (s)+2N (g)═4P (s)+Q(g)△H<0.在一定溫度、壓強下達到平衡,平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )

          A.平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°
          C.若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          D.若在加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)在溫度T0下的2L密閉容器中,加入0.30mol SiCl4 , 0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應(yīng),2min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80g

          (1)SiCl4的平均反應(yīng)速率為
          (2)平衡后,若改變溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
          A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進行
          B.若混合氣體的總質(zhì)量不變,表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
          C.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量,平衡向左移動
          D.按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù),其他條件相同時,在(填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應(yīng)達到平衡所需時間最長:

          溫度T

          T1

          T2

          T3

          平衡常數(shù)K

          1.2

          2.5

          10

          假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入.c(SiCl4)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小,x的取值范圍為
          (4)該反應(yīng)的原子利用率為
          (5)工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下:
          ①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
          ②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
          ③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
          寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置.
          (1)寫出下列儀器的名稱:a.
          (2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時,冷凝水由(填f或g)口出來.
          (3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
          ①圖中的錯誤是
          ②配制溶液時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
          A.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 B.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          C.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
          D.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
          E.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          F.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
          ③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是
          A.稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
          B.干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C.加水定容時,俯視容量瓶刻度線讀數(shù)
          D.轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E.未冷卻就轉(zhuǎn)移.

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          同步練習(xí)冊答案