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          已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O 
          B．NO2與水的反應(yīng)機(jī)理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
          C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
          D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          

          解析試題分析：HNO2中N為+3價(jià)到NO中N為+2發(fā)生氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)），故分解生成NO和HNO3，A錯(cuò)誤，B正確；C、強(qiáng)酸制弱酸，能生成CO2，說(shuō)明HNO2酸性強(qiáng)于H2CO3，錯(cuò)誤；D、正確。
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將幾滴KSCN（SCN－是“類(lèi)鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是
          A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化
          B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
          C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
          D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（  ）
          A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ 
          B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 
          C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 
          D．2KClO32KCl+3O2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中正確的是(    )
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A．純堿B．燒堿C．硫酸D．硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：
          3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 
          B．NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體 
          C．若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 
          D．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子 
          B．鉍酸鈉難溶于水 
          C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子 
          D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
          A．2molB．2.5molC．3molD．4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。 
          （1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
          ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
          ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
          請(qǐng)配平反應(yīng)式①。
          （2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
          （3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
          （4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有   mol H2PO3－生成。
          （5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過(guò)氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)式：
          ①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                  
          ②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     
          

			
          

			
          
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