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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法中有明顯錯誤的是
          A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
          B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
          C．干冰升華這一過程中，△S＞0
          D．對于反應：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容時，溫度升高，H2濃度增大，則該正反應的焓變?yōu)檎?/td>
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
          （1）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用__▲__能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料。已知8 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式________▲_______________。
          （2）從能量的角度看，斷開化學鍵要   ▲__  ，形成化學鍵要   ▲__   。已知拆開1 mol H－H鍵、1 molN≡N、1 mol N－H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要  ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__ kJ的熱量。
          （3）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。在下列甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為▲_______，溶液中的陽離子向_▲___極移動；乙中鐵電極的電極反應式為__▲___，發(fā)生_▲___反應（填“氧化”或“還原”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

          （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
          A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是       （填字母）。
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
           N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：       ，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=     。
          （3）已知：   △H= —92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有       。（填字母）
           A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強
           D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨
          （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
          A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
          B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
          C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
          D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應物總能量
          B．放熱反應速率總是大于吸熱反應速率
          C．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
          D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉化。25OC 101kPa時，將等質量的白磷和紅磷分別完全燃燒，其中白磷放出的熱量多，由此判斷，下列說法正確的是
          A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量的紅磷能量比白磷高
          B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低
          C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷高
          D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程屬于熵增加的是
          A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處
          C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法不正確的是
          A．燃料的燃燒反應都是放熱反應
          B．綠色植物進行光合作用時，能把光能轉化為化學能
          C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內化學鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關
          D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ·mol-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反應后放熱92．4 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中需要吸收能量的是                                        （    ）
          A．O2→2OB．H2+Cl2→2HCl
          C．Na2O+H2O="2NaOH" D．2Cl→Cl2
          

			
          

			
          
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