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        1. ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑,實驗室可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法中不正確的是(  )
          A.ClO2是還原產(chǎn)物
          B.1 mol KClO3參加反應,失去電子為1 mol
          C.H2C2O4在反應中被氧化
          D.H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性
          B
          該反應中,KClO3為氧化劑,ClO2為還原產(chǎn)物,H2C2O4為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,在該反應中共轉(zhuǎn)移2 mol e,1 mol KClO3參加反應,得到電子為1 mol,B項錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下:
          a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化學計量數(shù)均為正整數(shù))
          請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。
          (1) c、g、h的關系式是____________________。
          (2) b、c、d、f的關系式是_________________________。
          (3) d、f、g、h的關系式是_________________。
          (4)若a =12,鐵和硝酸恰好完全反應,則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,既能消毒殺菌,又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有關說法正確的是 ( )
          A.反應中氧化劑是Na2O2,還原劑是FeSO4
          B.生成2 mol Na2FeO4時,反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
          C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
          D.Na2FeO4凈水過程中,既有氧化還原反應發(fā)生,又有非氧化還原反應發(fā)生

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是(  )
          A.在氮化硅的合成反應中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑
          B.上述反應中每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol電子
          C.若已知上述反應為放熱反應,升高溫度,其平衡常數(shù)增大
          D.若使壓強增大,上述平衡向正反應方向移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)表中信息判斷,下列選項正確的是
          序號
          反應物
          產(chǎn)物

          KMnO4、H2O2、H2SO4
          K2SO4、MnSO4……

          C12、FeBr2
          FeC13、FeBr3

          MnO4……
          C12、Mn2+……
           
          A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O
          B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1:2
          C.第③組反應中生成lmol Cl2,轉(zhuǎn)移電子5mol
          D.氧化性由強到弱順序為MnO4>Cl2> Fe3+> Br2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          標準狀況下,將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反應后,溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質(zhì)量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
          A.混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol
          B.混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04 mol
          C.所得的沉淀為0.1 mol BaSO4
          D.a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈反應放出H2,LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是   (  )。
          A.LiH與D2O反應,所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol1
          B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子
          C.LiAlH4溶于適量水得無色溶液,則化學方程式可表示為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2
          D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液,待反應完全后,再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL,恰好反應完全。該反應的方程式為:
          FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxO+ H2O(未配平),則對該反應的下列說法正確的是
          A.化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是:8、2、5、1、4、1、5
          B.反應中氧化產(chǎn)物是N2O
          C.反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子
          D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列說法正確的是(  )
          A.PbO2為還原劑,具有還原性
          B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2
          C.生成1 mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol
          D.酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強于的MnO4

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