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          ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是(　　)
          A．ClO2是還原產(chǎn)物
          B．1 mol KClO3參加反應，失去電子為1 mol
          C．H2C2O4在反應中被氧化
          D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該反應中，KClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，在該反應中共轉(zhuǎn)移2 mol e－，1 mol KClO3參加反應，得到電子為1 mol，B項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
          a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化學計量數(shù)均為正整數(shù))
          請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。
          (1) c、g、h的關系式是____________________。
          (2) b、c、d、f的關系式是_________________________。
          (3) d、f、g、h的關系式是_________________。
          (4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是 （ ）
          A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
          B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
          C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
          D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　)
          A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
          B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
          C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
          D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是
          序號
          		反應物
          		產(chǎn)物
          ①
          		KMnO4、H2O2、H2SO4
          		K2SO4、MnSO4……
          ②
          		C12、FeBr2
          		FeC13、FeBr3
          ③
          		MnO4－……
          		C12、Mn2+……
           
          A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O
          B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
          C．第③組反應中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
          D．氧化性由強到弱順序為MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
          A．混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol
          B．混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04 mol
          C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4
          D．a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是   (　　)。
          A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
          B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
          C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
          D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
          FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是 
          A．化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
          B．反應中氧化產(chǎn)物是N2O
          C．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子
          D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是（  ）
          A．PbO2為還原劑，具有還原性
          B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2
          C．生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol
          D．酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強于的MnO4－
          

			
          

			
          
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