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          在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
          A．X表示溫度時，Y表示NO2物質(zhì)的量
          B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
          C．X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
          D．X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的含量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、升高溫度，因為是吸熱反應(yīng)，平衡右移，正確；B、增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，錯誤；C、體積不變，質(zhì)量不變，密度不變，錯誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向體積減少的方向移動，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
          反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（     ）
          A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
          B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－）
          C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)
          A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0
          C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
          ①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
          A．體系壓強(qiáng)保持不變
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．CO與H2的濃度之比為1∶2
          D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
          ②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

          （2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為　__________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0�，F(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測得H2為0.75mol。
          （1）用H2O(g)表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率                    ；
          （2）計算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         
          A．縮小容器體積，平衡向左移動B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
          C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
          （4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達(dá)到平衡后，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          溫度(T)
          		K1
          		K2
          973
          		1．47
          		2．38
          1173
          		2．15
          		1．67
           
          （1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
          ①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
          A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
          D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度
          ②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
          TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

          下列說法正確的是（   ）
          A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
          B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
          C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          ①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時2 mol C也斷鍵反應(yīng)
          A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．脫氫反應(yīng)的△H＜0
          B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
          C．從Y點到Z點可通過增大壓強(qiáng)
          D．在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1
          

			
          

			
          
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