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          【題目】高溫時(shí)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機(jī)陽離子)。
          ①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
          ②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3
          下列說法正確的是(　　)
          A. ΔH3<0
          B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1
          C. 該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連
          D. 該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能確定是放熱還是吸熱，所以ΔH3無法確定，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C. 石墨電極在原電池時(shí)作正極發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)應(yīng)該與外接電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)鋁為負(fù)極,被氧化生成Al2Cl7－，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正確；答案選D.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，只含離子鍵的是（ ）
          A.HClB.CH4C.NaOHD.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
          ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。
          （2）在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)①，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_____________。
          A．反應(yīng)溫度：T1>T2 B．正反應(yīng)速率：υ正(y)=υ正(w)
          C．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)  D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)
          E．該反應(yīng)的△S<0、△H<0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行
          （3）采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。如圖回答問題;催化劑中約為_____________時(shí)最有利于二甲醚的合成。
          （4）高溫時(shí)二甲醚發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速將二甲醚引入一個(gè)504℃的抽成真空的瓶中，在不同時(shí)刻t測定瓶內(nèi)壓強(qiáng)P總如下表。
          t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          P總/kPa
          50.0
          78.0
          92.0
          99.0
          100
          100
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=_____________。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________。(帶單位。某一物質(zhì)的平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          （5）一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖所示。則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。該電池的理論輸出電壓為1.20V，則其能量密度E=_____________(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常數(shù)F=96500C·mol-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學(xué)為確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
          由此可推測原溶液中：
          A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在
          B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在
          C. c(Fe3+)=0.1 molL－１
          D. c(Cl－)≥0.4molL－１
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是
          A. a 點(diǎn)，pH = 2
          B. b 點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)
          C. c 點(diǎn)，pH 可能大于 7
          D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的是（ ）
          A.LiB.NaC.MgD.K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體。
          （1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。
          （2）制備時(shí)，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應(yīng)方程式為__。
          （3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
          （4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：
          （1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。
          （2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為____（填“f”或 “g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。
          （3）現(xiàn)需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是________，________。
          II. ①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。
          ②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：
          樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。
          則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。
          ③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是____________
          A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
          C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出 D．定容時(shí)仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/ mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。
          (2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。
          (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。 
          (4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:
          ①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動
          其正確的操作順序?yàn)?/span>________________________。
          A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
          (5) 若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______
          A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容
          B.定容時(shí)俯視刻度線
          C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯
          D、移液后燒杯未洗滌
          

			
          

			
          
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