Question

有X、Y、Z、W四種物質的水溶液，它們分別是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一種．已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是

 

，Z是

 

；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為

 

（用化學式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應的離子方程式

 

；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：碳酸鈉中碳酸根離子水解溶液顯示堿性，促進了水的電離，氯化鈉在溶液中不水解，溶液顯示中性，氫氧化鈉和醋酸都抑制了水的電離，根據X、Y兩溶液中水的電離程度相同可知，X、Y為NaOH、CH₃COOH；X、Z兩溶液的pH相同，所以X、Z為Na₂CO₃、NaOH，故X為NaOH、Y為CH₃COOH、Z為Na₂CO₃、W為NaCl，
（1）根據以上分析寫出X、Z的化學式；
（2）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解；
（3）碳酸鈉與醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，據此寫出反應的離子方程式；
（4）醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成了醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯示堿性，硝酸根離子部分水解，據此判斷溶液中離子濃度大小關系．

解答：解：Na₂CO₃中碳酸根離子水解溶液顯示堿性，促進了水的電離，NaCl在溶液中不水解，溶液顯示中性，NaOH和CH₃COOH都抑制了水的電離，根據X、Y兩溶液中水的電離程度相同可知，X、Y為NaOH、CH₃COOH；X、Z兩溶液的pH相同，所以X、Z為Na₂CO₃、NaOH，故X為NaOH、Y為CH₃COOH、Z為Na₂CO₃、W為NaCl，
（1）根據以上分析可知，X為NaOH、Z為Na₂CO₃，故答案為：NaOH；Na₂CO₃；
（2）Z為Na₂CO₃、W為NaCl，碳酸鈉溶液中碳酸根離子促進了水的電離，而氯化鈉溶液中離子不水解，對水的電離沒有影響，所以Na₂CO₃、NaCl溶液中水的電離程度由大到小的順序為：Na₂CO₃＞NaCl，
故答案為：Na₂CO₃＞NaCl；
（3）Y為CH₃COOH、Z為Na₂CO₃，碳酸鈉與過量的醋酸反應的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（4）X為NaOH、Y為CH₃COOH，二者恰好反應生成了醋酸鈉，醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，所以醋酸鈉溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了未知物的檢驗、鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握檢驗檢驗未知物的方法，明確鹽的水解原理及比較溶液中離子濃度大小關系的方法．