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        1. 有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液,它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種.已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同,X、Z兩溶液的pH相同,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)X是
           
          ,Z是
           

          (2)Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          (用化學(xué)式表示);
          (3)寫(xiě)出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ;
          (4)X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是
           
          分析:碳酸鈉中碳酸根離子水解溶液顯示堿性,促進(jìn)了水的電離,氯化鈉在溶液中不水解,溶液顯示中性,氫氧化鈉和醋酸都抑制了水的電離,根據(jù)X、Y兩溶液中水的電離程度相同可知,X、Y為NaOH、CH3COOH;X、Z兩溶液的pH相同,所以X、Z為Na2CO3、NaOH,故X為NaOH、Y為CH3COOH、Z為Na2CO3、W為NaCl,
          (1)根據(jù)以上分析寫(xiě)出X、Z的化學(xué)式;
          (2)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解;
          (3)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;
          (4)醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成了醋酸鈉,醋酸鈉溶液顯示堿性,硝酸根離子部分水解,據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系.
          解答:解:Na2CO3中碳酸根離子水解溶液顯示堿性,促進(jìn)了水的電離,NaCl在溶液中不水解,溶液顯示中性,NaOH和CH3COOH都抑制了水的電離,根據(jù)X、Y兩溶液中水的電離程度相同可知,X、Y為NaOH、CH3COOH;X、Z兩溶液的pH相同,所以X、Z為Na2CO3、NaOH,故X為NaOH、Y為CH3COOH、Z為Na2CO3、W為NaCl,
          (1)根據(jù)以上分析可知,X為NaOH、Z為Na2CO3,故答案為:NaOH;Na2CO3;
          (2)Z為Na2CO3、W為NaCl,碳酸鈉溶液中碳酸根離子促進(jìn)了水的電離,而氯化鈉溶液中離子不水解,對(duì)水的電離沒(méi)有影響,所以Na2CO3、NaCl溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3>NaCl,
          故答案為:Na2CO3>NaCl;
          (3)Y為CH3COOH、Z為Na2CO3,碳酸鈉與過(guò)量的醋酸反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O,
          故答案為:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O;
          (4)X為NaOH、Y為CH3COOH,二者恰好反應(yīng)生成了醋酸鈉,醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,所以醋酸鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
          故答案為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
          點(diǎn)評(píng):本題考查了未知物的檢驗(yàn)、鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較等知識(shí),題目難度中等,注意掌握檢驗(yàn)檢驗(yàn)未知物的方法,明確鹽的水解原理及比較溶液中離子濃度大小關(guān)系的方法.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38.Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
          3
          4
          ;W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個(gè)電子;W和 Y不屬于同一主族.
          (1)畫(huà)出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖:
          ;
          (2)從化合價(jià)角度分析,X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
          IVA
          IVA
          族;
          (3)Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O
          Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O
          ;
          (4)已知X2單質(zhì)的熱值為143kJ?g-1,試寫(xiě)出X2單質(zhì)在Y2單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式:
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X元素與其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答:
          (1)W在元素周期表位置
          第三周期、VIA族
          第三周期、VIA族

          (2)寫(xiě)出X與Z形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式
          H3O+
          H3O+

          (3)由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是:
          SO2或H2O2
          SO2或H2O2
          (任意寫(xiě)一種).
          (4)W的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)氧化性,加熱時(shí)金屬銅可被它氧化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (5)由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無(wú)機(jī)酸酸式鹽,寫(xiě)出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?重慶二模)有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
          粒子代碼 X Y Z W
          原子核數(shù) 單核 不同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核
          粒子的電荷數(shù) 0 0 兩個(gè)負(fù)電荷 0
          (1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

          含1mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
          4NA
          4NA

          (2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

          (3)14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ,寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

          (4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

          ①寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2或C+H2O(g)
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2或C+H2O(g)
           高溫 
          .
           
          CO+H2

          ②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是
          NH3與H2O間能形成氫鍵
          NH3與H2O間能形成氫鍵
          ,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子.Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置.它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體.Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請(qǐng)回答:
          (1)Z2的電子式為
           

          (2)將X2、W2按R如圖所示通入某燃料電池中,其中b電極為
           
          (填正或負(fù))極,該電極的電極反應(yīng)式為
           

          (3)X、Y兩種元素組成一種氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L-1,實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為
           

          (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
           

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