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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          有X、Y、Z、W四種物質的水溶液,它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種.已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同,X、Z兩溶液的pH相同,請回答下列問題:
          (1)X是
           
          ,Z是
           
          ;
          (2)Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為
           
          (用化學式表示);
          (3)寫出Z溶液與過量Y溶液反應的離子方程式
           

          (4)X、Y兩溶液恰好完全反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是
           
          分析:碳酸鈉中碳酸根離子水解溶液顯示堿性,促進了水的電離,氯化鈉在溶液中不水解,溶液顯示中性,氫氧化鈉和醋酸都抑制了水的電離,根據X、Y兩溶液中水的電離程度相同可知,X、Y為NaOH、CH3COOH;X、Z兩溶液的pH相同,所以X、Z為Na2CO3、NaOH,故X為NaOH、Y為CH3COOH、Z為Na2CO3、W為NaCl,
          (1)根據以上分析寫出X、Z的化學式;
          (2)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解;
          (3)碳酸鈉與醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水,據此寫出反應的離子方程式;
          (4)醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成了醋酸鈉,醋酸鈉溶液顯示堿性,硝酸根離子部分水解,據此判斷溶液中離子濃度大小關系.
          解答:解:Na2CO3中碳酸根離子水解溶液顯示堿性,促進了水的電離,NaCl在溶液中不水解,溶液顯示中性,NaOH和CH3COOH都抑制了水的電離,根據X、Y兩溶液中水的電離程度相同可知,X、Y為NaOH、CH3COOH;X、Z兩溶液的pH相同,所以X、Z為Na2CO3、NaOH,故X為NaOH、Y為CH3COOH、Z為Na2CO3、W為NaCl,
          (1)根據以上分析可知,X為NaOH、Z為Na2CO3,故答案為:NaOH;Na2CO3;
          (2)Z為Na2CO3、W為NaCl,碳酸鈉溶液中碳酸根離子促進了水的電離,而氯化鈉溶液中離子不水解,對水的電離沒有影響,所以Na2CO3、NaCl溶液中水的電離程度由大到小的順序為:Na2CO3>NaCl,
          故答案為:Na2CO3>NaCl;
          (3)Y為CH3COOH、Z為Na2CO3,碳酸鈉與過量的醋酸反應的離子方程式為:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O,
          故答案為:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O;
          (4)X為NaOH、Y為CH3COOH,二者恰好反應生成了醋酸鈉,醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,所以醋酸鈉溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
          故答案為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
          點評:本題考查了未知物的檢驗、鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較等知識,題目難度中等,注意掌握檢驗檢驗未知物的方法,明確鹽的水解原理及比較溶液中離子濃度大小關系的方法.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數依次增大,其核電荷數總和為38.Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的
          3
          4
          ;W元素原子最外層電子數比同周期Z元素原子最外層電子數多5個電子;W和 Y不屬于同一主族.
          (1)畫出Y原子結構示意圖:

          (2)從化合價角度分析,X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
          IVA
          IVA
          族;
          (3)Z、W兩種元素最高價氧化物對應水化合物相互反應的化學方程式
          Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O
          Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O
          ;
          (4)已知X2單質的熱值為143kJ?g-1,試寫出X2單質在Y2單質中燃燒的熱化學方程式:
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數依次增大.X元素與其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期表中處于相鄰位置,它們的單質在通常狀況下均為無色氣體.W原子的最外層電子數是核外電子層數的2倍.請回答:
          (1)W在元素周期表位置
          第三周期、VIA族
          第三周期、VIA族

          (2)寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式
          H3O+
          H3O+

          (3)由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質的化學式是:
          SO2或H2O2
          SO2或H2O2
          (任意寫一種).
          (4)W的最高價氧化物的水化物有強氧化性,加熱時金屬銅可被它氧化,該反應的化學方程式為
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (5)由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無機酸酸式鹽,寫出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為:
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?重慶二模)有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子,其結構特點如下:
          粒子代碼 X Y Z W
          原子核數 單核 不同元素構成的兩核 同元素構成的兩核 同元素構成的兩核
          粒子的電荷數 0 0 兩個負電荷 0
          (1)A原子核外比X原子多3個電子,A的原子結構示意圖是

          含1mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數目為
          4NA
          4NA

          (2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

          (3)14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ,寫出Y燃燒的熱化學方程式
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

          (4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)

          ①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2或C+H2O(g)
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2或C+H2O(g)
           高溫 
          .
           
          CO+H2

          ②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是
          NH3與H2O間能形成氫鍵
          NH3與H2O間能形成氫鍵
          ,該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池,電解質溶液是KOH,其負極的電極反應式為
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數依次增大.X的陽離子就是一個質子.Z、W在周期表內處于同一周期相鄰位置.它們的單質在通常狀況下均為無色氣體.Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍.請回答:
          (1)Z2的電子式為
           

          (2)將X2、W2按R如圖所示通入某燃料電池中,其中b電極為
           
          (填正或負)極,該電極的電極反應式為
           

          (3)X、Y兩種元素組成一種氣體,在標準狀況下密度為1.25g?L-1,實驗室制取該氣體的化學方程式為
           

          (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
           

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