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        1. 【題目】溫度為t℃時(shí),在l0mLl.0mol·L-1的鹽酸中,逐滴滴入xmol·L-1的氨水,隨著氨水逐漸加入,溶液中的溫度變化曲線(曲線I)和pH變化曲線(曲線II)如下圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列有關(guān)判斷正確的是

          A. x=1.0

          B. a點(diǎn)時(shí),水的電離程度最大

          C. b點(diǎn)時(shí),c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

          D. c 點(diǎn)時(shí),c(NH3·H2O)=mol·L-1

          【答案】D

          【解析】ANH4Cl的水溶液顯酸性,而c點(diǎn)溶液顯中性,說明氨水與HCl溶液等體積混合時(shí),所得溶液為氯化銨和氨水,可知氨水過量,則c(NH3H2O)1.0molL-1,故A錯(cuò)誤;B根據(jù)圖象可知,a點(diǎn)時(shí)溶液酸性最強(qiáng),為鹽酸,水的電離程度受到抑制,水的電離程度最小,故B錯(cuò)誤;Cb點(diǎn)時(shí)溶液的pH7,則c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)c(NH4+),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),故C錯(cuò)誤;D根據(jù)圖象可知,25℃時(shí)溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=mol/L,故D正確;故答案為D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH在溫度T1T2時(shí),分別將050 mol CH412 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

          溫度

          時(shí)間/min

          0

          10

          20

          40

          50

          T1

          n(CH4)/mol

          050

          035

          025

          010

          010

          T2

          n(CH4)/mol

          050

          030

          018

          ……

          015

          下列說法正確的是(

          A. 0~10 min內(nèi),T1時(shí)V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時(shí)的平均反應(yīng)速率小

          B. T2時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%

          C. T1時(shí),40min后,斷裂4molC-H鍵同時(shí)生成4molO-H

          D. 該反應(yīng)的ΔH >0,T1T2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是(  )

          選項(xiàng)

          化學(xué)反應(yīng)方程式

          反應(yīng)類型

          A

          CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

          取代反應(yīng)

          B

          CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

          置換反應(yīng)

          C

          CH3CH=CH2+Br2 CH2BrCH2CH2Br

          加成反應(yīng)

          D

          +Br2 +HBr

          取代反應(yīng)

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在溫度和容積不變的條件下,發(fā)生反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是( )

          A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B. Fe3O4的物質(zhì)的量不變

          C. v(H2O)=v(H2) D. 斷裂4molH-O鍵的同時(shí),斷裂4molH-H

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某反應(yīng):A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)該反應(yīng)過程HS的判斷正確的是()

          A.H0、S0B.H0、S0C.H0、S0D.H0、S0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化硫是大氣污染主要有害物質(zhì)之一,也是形成酸雨的主要成分,其來源主要有

          A. 大量礦石的開采 B. 生態(tài)環(huán)境的破壞

          C. 含硫磺溫泉的開發(fā) D. 工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于離子晶體的下列說法正確的是(

          ①離子晶體中的組成微粒是陰、陽離子 ②離子晶體中微粒間的作用是離子鍵 ③離子晶體中微粒間只存在異性電荷的互相吸引 ④離子晶體中只存在離子鍵

          A.①②B.①③C.②③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
          (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          (2)元素的非金屬性(原子得電子的能力):QW(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
          (3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          (5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)事實(shí)

          結(jié)論

          A

          其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短

          當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

          B

          在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

          催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

          C

          物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

          反應(yīng)開始速率相同

          D

          在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍

          正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

          A. A B. B C. C D. D

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