Question

氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應：Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平），KX在一定條件下自身可發(fā)生反應：KX→KY+KZ，且所得產物中KY與KZ的物質的量之比為1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價可能是（ ）
A．+1
B．+3
C．+5
D．+7

Answer 1

【答案】分析：在反應Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平）中，Cl₂自身發(fā)生氧化還原反應，化合價既升高，又降低，則KX、KY中肯定有一種為-1價，另一種Cl元素的化合價可能為+1、+3、+5、+7價，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應：KX→KY+KZ，且所得產物中KY與KZ的物質的量之比為1：3，則存在4KX=KY+3KZ，可通過討論證明．
解答：解：在反應Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平）中，Cl₂自身發(fā)生氧化還原反應，化合價既升高，又降低，則KX、KY中肯定有一種為-1價，另一種Cl元素的化合價可能為+1、+3、+5、+7價，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應：KX→KY+KZ，可知KX中Cl元素化合價為-1價，且所得產物中KY與KZ的物質的量之比為1：3，則存在4KX=KY+3KZ，
若KX中Cl為+1，根據(jù)得失電子守恒則KZ中Cl的價態(tài)為+（1+），排除
若KX中Cl為+3，根據(jù)得失電子守恒則KZ中Cl的價態(tài)為+（3+），排除
若KX中Cl為+5，根據(jù)得失電子守恒則KZ中Cl的價態(tài)為+（5+）=+7，滿足，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意歧化反應的特點，從氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等的角度討論分析．