【題目】若 m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則 m g Na與氧氣反應，生成的固體的質(zhì)量為：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
【答案】B
【解析】
由mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g）可知氯化鈉中m（Cl）為3.55g，n（Cl）為0.1mol，根據(jù)NaCl化學式可知n（Na）=n（Cl）=0.1mol，則m為2.3；鈉與氧氣反應，若全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為
×0.1mol×16g/mol=0.8g，若全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應生成固體的質(zhì)量：3.1g≤m（固體）≤3.9g，則②③④符合，故選B。
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【題目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
已知反應：
。
回答下列問題：
(1)TFE的分子式為______________。
(2)A的名稱為______________。
(3)A→B，E→F的反應類型分別為______________、______________。
(4)F→D的化學方程式為_______________________。
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【題目】（9分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。
（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：___。
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【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。
Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O ②Cu�、�BaCO3 ④Fe(OH)3膠體�、菥凭、�CO2�、呦×蛩�
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。
(3)下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是________(填字母)。
(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H＋+OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_____________。
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【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：
（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
（2）B裝置的作用是_____________________；
（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_________；
（4）實驗時在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_______________；
（5）若將雙球干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。
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【題目】綜合如圖判斷，下列說法正確的是（）
A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2+
B.裝置Ⅰ中正極反應是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
D.放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH分別增大和減小
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：
（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為:______。
（2）Ag電極的電極反應式是______，該電極的電極產(chǎn)物共________g。
（3）Cu電極的電極反應式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。
（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關計算式子中錯誤的是（ �。�
A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol
B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：
mol/L
C.標況下生成H2的體積：
L
D.參加反應的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g
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