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        1. 【題目】 m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55g,則 m g Na與氧氣反應,生成的固體的質(zhì)量為:①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g

          A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

          【答案】B

          【解析】

          mgNa在足量氯氣中燃燒,生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)可知氯化鈉中mCl)為3.55g,nCl)為0.1mol,根據(jù)NaCl化學式可知nNa=nCl=0.1mol,則m2.3;鈉與氧氣反應,若全部生成Na2O時,固體的質(zhì)量最小,固體增重為氧原子質(zhì)量,增重為×0.1mol×16g/mol=0.8g,若全部生成Na2O2時,固體的質(zhì)量最大,固體增重為氧原子質(zhì)量,增重為0.1mol×16g/mol=1.6g,固體的質(zhì)量為(m+1.6g,故鈉與氧氣反應生成固體的質(zhì)量:3.1gm(固體)≤3.9g,則②③④符合,故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性,在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)

          已知反應:。

          回答下列問題:

          (1)TFE的分子式為______________。

          (2)A的名稱為______________。

          (3)A→B,E→F的反應類型分別為____________________________。

          (4)F→D的化學方程式為_______________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】9分)將25g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:

          回答下列問題

          1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式

          ________________________________________________

          __________________________________________

          2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。

          3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖所示。

          1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____;____;_____;____。

          2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___;NaOH溶液的作用是___。

          3)化學實驗中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應的化學方程式為___。

          4)寫出下列反應的化學方程式:

          ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:___

          NaOH溶液中發(fā)生的反應:___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可代替的。

          .現(xiàn)有以下物質(zhì):①H2O ②Cu、BaCO3 Fe(OH)3膠體、菥凭、CO2、呦×蛩

          (1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是________。

          (2)向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

          .雖然分類的方法不同,但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

          (3)下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,其中表示離子反應的是________(填字母)。

          (4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H+OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題:

          1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____________

          2B裝置的作用是_____________________;

          3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_________

          4)實驗時在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_______________;

          5)若將雙球干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則實驗時觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綜合如圖判斷,下列說法正確的是()

          A.裝置和裝置中負極反應均是Fe2e=Fe2+

          B.裝置中正極反應是O22H2O4e=4OH

          C.裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

          D.放電過程中,裝置左側燒杯和裝置右側燒杯中溶液的pH分別增大和減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題:

          1A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為:______

          2Ag電極的電極反應式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g。

          3Cu電極的電極反應式是________CuSO4溶液的濃度_______(減小”“增大不變”)。

          4)如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示_______。

          a.U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

          b.U形管中陽極質(zhì)量的減少量

          c.U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無金屬剩余,所得溶液密度為dgcm3,下列相關計算式子中錯誤的是( 。

          A.NaOH的物質(zhì)的量:(abmol

          B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L

          C.標況下生成H2的體積:L

          D.參加反應的水的質(zhì)量:18a+1.5bg

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