Question

有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      （填序號） 屬于弱電解質(zhì)的是              （填序號）

（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四種微粒的濃度由大到小的順序為：            。NaHCO₃水解的離子方程式              。

（3）Ba(OH)₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①該Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________； 

②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）④⑥⑧ ，③⑨         （2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）

HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―     （3）① 0.05mol·L^－1      ②2

【解析】

試題分析：HCO₃^―水解，但程度很小，所以仍能大量存在，溶液中的OH^―分別為水解產(chǎn)生和水的電離產(chǎn)生，所以CO₃^2―濃度最�。唬�3）假設(shè)鹽酸的pH為x，10^-1×V-10^-x×9V/V+9V=10^-3,解得x=2.

考點：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、鹽類的水解、離子濃度大小的比較、混合溶液pH的計算。