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          【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )
          A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
          B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
          C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
          D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的熱量變化，B錯(cuò)誤；
          C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，C正確；
          D.物質(zhì)燃燒放出熱量，△H<0，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L�，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L�，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
          II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
          陽(yáng)離子
          H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
          陰離子
          Cl－、OH－、CO32-、AlO2-
          為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。
          (1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是____________________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。
          (2)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4 是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
          完成下列填空：
          (1)KMnO4 稀溶液是一種常見(jiàn)消毒劑，其消毒機(jī)理與以下物質(zhì)相似的是______(選填編號(hào))。
          a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂
          (2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用______________。
          (3)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C 裝置放入________________中。
          II.測(cè)定 KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3進(jìn)行標(biāo)定
          (4)配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g（精確到0.001）。
          (5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
          A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
          B.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O
          C.鋅與氯化銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
          D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
          A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
          A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
          B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
          C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ
          D. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
          C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
          D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
          B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
          C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
          D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量Fe3＋、H＋、SO42-的溶液中還能大量共存的離子是( )
          A.Ba2＋B.OH-C.HCO3-D.NO3-
          

			
          

			
          
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