Question

【題目】將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H2O （g）+CO（g）H2 （g）+CO2（g）達(dá)到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2 ． 在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，求：
（1）達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率
（2）混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：達(dá)到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2，則轉(zhuǎn)化的CO為1mol×50%=0.5mol，則

	H2O （g）+	CO（g）		H2 （g）+	CO2（g）
開始	1	1		0	0
轉(zhuǎn)化	0.5	0.5		0.5	0.5
平衡	0.5	0.5		0.5	0.5

則K= =1，

在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則

	H2O （g）+	CO（g）		H2 （g）+	CO2（g）
開始	3	1		0	0
轉(zhuǎn)化	x	x		x	x
平衡	3﹣x	1﹣x		x	x

則K= =1，解得x=0.75mol

達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%，

答：CO的轉(zhuǎn)化率為75%；

（2）解：混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=18.75%，答：CO2體積分?jǐn)?shù)為18.75%
【解析】達(dá)到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2 ， 則轉(zhuǎn)化的CO為1mol×50%=0.5mol，則

	H2O （g）+	CO（g）		H2 （g）+	CO2（g）
開始	1	1		0	0
轉(zhuǎn)化	0.5	0.5		0.5	0.5
平衡	0.5	0.5		0.5	0.5

則K= =1，
在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則

3﹣x

	H2O （g）+	CO（g）		H2 （g）+	CO2（g）
開始	3	1		0	0
轉(zhuǎn)化	x	x		x	x
平衡	1﹣x		x	x

則K= =1，解得x=0.75mol，以此來解答．
【考點精析】掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本，需要知道指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．