Question

Al(OH)₃的電離方程式可表示為：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)的問題。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有關(guān)的離子方程式為________________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有關(guān)的離子方程式為________________________。

Answer 1

(1)鹽酸中的H⁺與OH^-結(jié)合生成水，使上述平衡中c(OH^-)減小，平衡向右移動，Al(OH)₃沉淀不斷溶解  Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+2H₂O
(2)苛性鈉溶液中OH^-結(jié)合H⁺生成水，使上述平衡中c(H⁺)減小，平衡向左移動，Al(OH)₃沉淀不斷溶解  Al(OH)₃+OH^- AlO₂^-+2H₂O

本題考查Al(OH)₃顯兩性的知識。根據(jù)平衡移動原理，當加入鹽酸時，鹽酸中的H⁺與OH^-結(jié)合生成水，使上述平衡中c(OH^-)減小，平衡向右移動，發(fā)生了堿式電離，也就是Al(OH)₃顯示堿性；當加入苛性鈉時，苛性鈉溶液中OH^-結(jié)合H⁺生成水，使上述平衡中c(H⁺)減小，也就是發(fā)生了酸式電離。