【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（ ）
A.KMnO4→O2
B.CO 2→CO
C.Fe2O 3→Fe
D.Br→Br2
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【題目】下列有機物的合成路線中，已知：
①A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為92，紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示A有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1
②E是一種烴，對H2的相對密度為14，所有原子均在一個平面內。
根據以上合成路線回答下列問題：
（1）A物質的名稱____________________，步驟③中的試劑a及條件是_______________________。
（2）反應②的化學方程式是________________________________。
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能團名稱是__________________________________。
（4）反應①的類型__________________________________。
（5）反應⑤的化學方程式是__________________________________。
（6）與D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體還有________種（D除外）。
（7）已知：
，以E為起始原料，選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑與反應條件）______。
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【題目】下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是
A.乙醇能燃燒
B.1molCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2
C.乙醇分子中含有一個氧原子
D.乙醇能溶于水
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【題目】現用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）現有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應的離子方程式為_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗試劑為______________。物質Y不能為下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質Y至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]
（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關的化學方程式_______________________________________。
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【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數之比為2:3，c的最外層電子數比f的最外層電子數少1個；常見化合物e2d2與水反應生成d的單質；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數分別為10和18個。
(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)______＜______＜______；
(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z，則Z中的化學鍵類型為______；
(3)bc－離子的電子式為____________；
(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。
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【題目】霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：
請回答下列問題：
(1)沉淀1的化學式為______________________________________________。
(2)濾液1與過量NaOH溶液反應的所有的離子方程式為____________。
(3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式：_______________________。
(4)通入過量的CO2，過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。
(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應條件為_________________________________。
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【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是
A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點
B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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【題目】“低碳經濟”備受關注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領域研究的熱點課題。
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1
②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式：_________________________。
(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分數[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=
]的關系如圖1所示;CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。
①當Z=3時，CO2的平衡轉化率a=__________%。
②當Z=4時，反應達到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分數可能是圖1中的_________點(填"D"、"E"或“F")。
③由圖2可知該反應的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________。
④若要進一步提高H2的平衡轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施
有________________(任寫一種)。
(3)我國科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。
①放電時，正極的電極反應式為____________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當正極增加的質量為28g時，轉移電子的物質的量為__________。
③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。
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【題目】下列反應中生成H2的速率最快的是( )
金屬 | 酸溶液 | 溫度 | |
A | Mg | 0.5 mol·L－1 H2SO4 | 20℃ |
B | Mg | 1 mol·L－1 H2SO4 | 30℃ |
C | Zn | 2 mol·L－1 HCl | 20℃ |
D | Fe | 1 mol·L－1 HCl | 20℃ |
A.AB.BC.CD.D
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