Question

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難容電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

 
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾后結(jié)晶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

Answer 1

(1)氫氧化鐵  (2)氨水
(3)2Fe^3＋+3Mg(OH)₂=3Mg²⁺+2Fe(OH)₃
(4)A、C、D、E

①中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe³⁺沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可明確Mg(OH)₂能較容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，因此在MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂可除去Fe³⁺，然后將沉淀一并過(guò)濾。③中利用高價(jià)陽(yáng)離子Fe³⁺極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH=4可使Fe³⁺沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等調(diào)節(jié)溶液的pH。