【題目】有兩個相同帶活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化，再向容器b中充入溴蒸汽，使兩容器的顏色和體積相等〔注意：同濃度的NO2和Br2蒸汽顏色相同，2NO2(g)
N2O4(g)(無色)，迅速將兩容器同時壓縮(假設氣體不液化)，下列說法正確的是
A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺
B.若對a和b以極慢的速度緩緩壓縮，則a和b的顏色均慢慢加深，但在每一個相同的時間點，b的顏色總比a的深
C.假設容器和活塞均為無色，從容器左側(cè)觀察a和a′，a′的顏色比a淺
D.氣體的物質(zhì)的量：na一定大于nb′
【答案】B
【解析】
a→a′過程中，增大壓強，2NO2N2O4平衡正向移動，有一定量的NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，但是新平衡時各氣體物質(zhì)的濃度均比舊平衡時大；b→b′過程中，溴蒸汽的物質(zhì)的量不變，濃度增大，
A. a→a′過程中，開始時容器的容積瞬間減小，NO2的濃度瞬間增大，則顏色突然加深，2NO2N2O4平衡正向移動，NO2的濃度逐漸減小，則顏色又逐漸變淺，但是新平衡時各氣體物質(zhì)的濃度均比舊平衡時大，則最終顏色比原來的深，故A錯誤；
B. 在以極慢的速度緩緩壓縮的過程中，a中2NO2N2O4平衡正向移動，有一定量的NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，而b→b′過程中，溴蒸汽的物質(zhì)的量不變，但在每一個相同的時間點，溴蒸汽的濃度總是比NO2的濃度大，故b的顏色總比a的深，故B正確；
C. 由A項分析知，從容器左側(cè)觀察a和a′，a′的顏色更深，故C錯誤；
D. 起始時，兩容器中氣體的濃度和體積相等，即氣體物質(zhì)的量相等，b→b′過程中，溴蒸汽的物質(zhì)的量不變，故氣體的物質(zhì)的量：na等于nb′，故D錯誤；
故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語正確的是( )
A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B. NH4Cl電子式為[
:H]+Cl-
C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。
（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min濃度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min濃度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min濃度(molL-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。
（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應原理如下：
反應i（主反應）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1
反應ii（副反應）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1
①溫度高于300℃則會同時發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應，該反應的熱化學方程式是___。
②反應中，經(jīng)常使用催化劑提高化學反應速率，但催化劑對反應具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
從圖中可知，反應的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應i”或“反應ii”）的選擇性越低。
③TiO2納米電極電化學還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式是___。
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【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題：
（1）X的電子式是_________________。
（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。
（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________
②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。
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【題目】H2S催化分解過程中通入CO2、CH4會發(fā)生如下反應，下列說法不正確的是
A.CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率將增大
B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，將促進反應的進行
C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H＞0，則該反應在高溫下易自發(fā)
D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H＞0
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱___、___。
（2）寫出流程圖中氧化②的離子反應議程式___。
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水
（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___。
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中實驗裝置中的錯誤之處。
①____；
②____；
③____。
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【題目】有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成
已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，你認為以下判斷正確的是
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵
B.一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物
C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在
D.將反應產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在
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【題目】回答下列問題
（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。
①開始反應時的速率A＞B ②參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B
③反應所需要的時間B＞A ④A中有鋅剩余
（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)
C．
D．
（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：
① n(H+)：a_____b；
② c(CH3COO-)：a_____b；
③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b；
（4）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
CH3COOH | H2CO3 | HCN |
1.7×10﹣5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11 | 4.9×10﹣10 |
請回答下列問題：
① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。
② 焦爐煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應的離子方程式_____。
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【題目】4 ℃下，把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝A/(A＋V)×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1
C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g
D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝
mol
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