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          (8分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
          　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
          　請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
          （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　              　　；
          （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　　（填寫編號(hào)）
          A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
          B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
          C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
          D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
          （4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式　                              　　；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）弱堿性；（2）HSO4—+Ba2+ =  BaSO4↓+H+（3）B、C、D 
          （4）

          （1）SO42―＋H2OHSO4―＋OH― ,水解后呈弱堿性；（2）HSO4—+Ba2+=   BaSO4↓+H+（3）A、不正確，溶液中沒有H2SO4分子，B、C、D正確，B、質(zhì)子守恒，C、電荷守恒，D、物料守恒
          （4）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
          （1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
          溫度
          		v(H2C2O4)
          		v(KMnO4)
          		KMnO4褪色時(shí)間
          40   ℃
          		10   ml
          		10   ml
          		40   s
          40   ℃
          		20   ml
          		20   ml
          		               
          （2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷）。
          （3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

          （4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
          （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。
          A．5                   B．6               C．7                 D．9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（   ）
          A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
          B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
          C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
          D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ） 
          A．溶液的pH值：②＞③＞①
          B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②
          C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
          D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
          B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C1＜10 C2
           C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
           D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在溫度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
          （1）該溫度下，100ml水中含有OH-約有_              個(gè)。
          （2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為__        __
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)
          B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
          C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
          D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是                （   ）
          A．pH = 11的溶液B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
          C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)
          A．12B．7C．6D．2
          

			
          

			
          
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