Question

下列說(shuō)法正確的是

A．pH＜7的溶液一定顯酸性

B．25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大

Answer 1

B

A．如果溫度高于室溫，水的電離程度增加，Kw變大，Kw>1.0×10^-14，純水中[H⁺]>1.0×10^-7，pH＜7，但此時(shí)為中性，所以此項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．25℃時(shí)，pH=5的溶液，[H⁺]=1.0×10^-5，[OH^-]=1.0×10^-9；pH=3的溶液，[H⁺]=1.0×10^-3，[OH^-]=1.0×10^-11，1.0×10^-9是1.0×10^-11的100倍。此項(xiàng)正確。
C．室溫下，純水中，水電離出的氫離子和氫氧根相等，都是1.0×10^-7mol/L，1L水中有1000g/(18g·mol-1)=55.6mol水分子，所以應(yīng)該是每5.56×10⁸個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，所以此項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．在0.1mol/L的氨水中，如果加入氯化銨件使c(NH₄⁺)增大，銨根濃度增大使一水合氨的電離平衡向左移動(dòng)，氫氧根濃度變小，則溶液的pH變小，所以此項(xiàng)錯(cuò)誤。