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        1. 銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。寫(xiě)出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式_______________________________。
          (2)工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是_____;驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。
          (3)圖I是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖II是粗銅精煉的裝置圖,假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

          ①寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),粗銅板應(yīng)與__________極(填“A”或“B”)相連;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)__________。
          ③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO時(shí),精銅電極的質(zhì)量變化情況為_(kāi)________。
          (4)現(xiàn)向一含有Ca2、Cu2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是________(填序號(hào))
          A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3)B.c(Cu2)<c(Ca2)
          C.D.
          (14分)(1)Cu2(aq)+ZnS(s)=Zn2(aq)+CuS(s) (2分)
          (2)Cu2O和Cu2S(1分);將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色(2分)
          (3)①CO-2e+CO32=2CO2(2分) ②B(1分);Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在陽(yáng)極下方,F(xiàn)e以Fe2的形式進(jìn)入電解液中(2分) ③增加3.2g(2分) (4)C(2分)

          試題分析:(1)硫化銅的溶解度小于氯化鋅的,所以根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知,該反應(yīng)的離子方程式是Cu2(aq)+ZnS(s)=Zn2(aq)+CuS(s)。
          (2)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,銅元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),得到1個(gè)電子,S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),失去6個(gè)電子,所以Cu2S是還原劑,Cu2O和Cu2S是氧化劑。SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,據(jù)此可以鑒別SO2,所以正確的操作是將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色。
          (3)①原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。因此CO在負(fù)極通入,氧氣在正極通入,即A電極是負(fù)極。由于電解質(zhì)是一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),所以CO32向負(fù)極移動(dòng),因此負(fù)極電極反應(yīng)式是CO-2e+CO32=2CO2。
          ②粗銅精煉時(shí),粗銅與電源的正極相連,做陽(yáng)極,即與電極B相連。由于金屬性是Au<Ag<Cu<Fe,所以陽(yáng)極首先是鐵失去電子,然后是銅失去電子,而Au和Ag形成陽(yáng)極泥,所以Au、Ag、Fe它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)的形成沉積在陽(yáng)極下方,F(xiàn)e以Fe2的形式進(jìn)入電解液中。
          ③準(zhǔn)狀況下1.12LCO的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2=0.1mol,所以根據(jù)電荷守恒可知,精銅電極析出銅的物質(zhì)的量是0.1mol÷2=0.05mol,即陰極精銅增加0.05mol×64g/mol=3.2g。
          (4)向一含有Ca2、Cu2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,這說(shuō)明溶液中c(Cu2)·c(CO32)>Ksp(CuCO3)、c(Ca2)·c(CO32)<Ksp(CaCO3),所以,因此答案選C。2的檢驗(yàn);電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及有關(guān)計(jì)算;粗銅的精煉等
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋與結(jié)論
          A
          銅與濃硝酸反應(yīng),生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
          試紙變藍(lán)
          NO2為酸性氣體
          B
          向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
          有白色沉淀產(chǎn)生
          該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42
          C
          向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置
          溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無(wú)色
          甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水褪色
          D
          在稀AgNO3溶液中先加入過(guò)量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
          先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀
          說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          結(jié)合下表回答下列問(wèn)題:
          物   質(zhì)
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          溶度積/25℃
          8.0×10-16
          2.2×10-20
          4.0×10-38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          ≥9.6
          ≥6.4
          3~4
          (1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體,可先加入適量氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為:_________________________________;再加入_______________________,調(diào)至pH=4,此時(shí)溶液中的c(Fe3)=__________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2?2H2O晶體。
          (2)在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知常溫時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=12.0,則下列說(shuō)法不正確的是 (  )
          A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
          B.所加的燒堿溶液pH=12.0
          C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1
          D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
          (2)寫(xiě)出硫酸酸化使Na-2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
          (3)某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,實(shí) 現(xiàn)了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。

          ①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉(),聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;
          ②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________
          (4) Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量),F(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。
          ①該水樣的COD為_(kāi)_____________mg/L;
          ②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀.則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______.
          (可能用到的數(shù)據(jù):KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31,

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          Ba(NO32可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba( FeO22等],某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:

          又已知:
          ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
          ②Ba(NO32晶體的分解溫度:592℃; 
          ③KSP(BaSO4)=1.lxl0-10,  KSP(BaCO3)=5.1×10-9
          (1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?u>______________                                               。
          (2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO22與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                                                   
          (3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為                (填序號(hào));
          A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO32 D.Ba(OH)2
          (4)中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ;
          結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理                                                        。
          (5)從Ba(NO32溶液中獲得其晶體的操作方法是                                
          (6)測(cè)定所得Ba(NO32晶體的純度:準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為              

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合,下列說(shuō)法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
          A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀析出
          C.無(wú)法確定有無(wú)AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)+SO42(aq),溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2)·c(SO42)。

          (1)某溫度時(shí),BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______
          A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
          D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          (2)在胃部透視時(shí),服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時(shí),硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×1010。
          ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子,當(dāng)人體中c(Ba2+)達(dá)到2×103mol·L-1時(shí),就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
          ②在25℃時(shí),1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇,且胃液是酸性的,    (填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”,理由是                  

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(      )
          化學(xué)式
          AgCl
          Ag2SO4
          Ag2S
          AgBr
          AgI
          溶度積
          1.8×10-10
          1.4×10-5
          6.3×10-50
          7.7×10-13
          8.5×10-16
          A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
          B.將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
          C.AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
          D.向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液,有沉淀生成

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