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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（ ）
          A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應
          B．該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
          C．1 mol該物質最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
          D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．含-COOH可發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應，故A正確；B．苯環(huán)及雙鍵為平面結構，與苯環(huán)直接相連的C原子共面，則最多可以有11個碳原子在同一平面上，故B正確；C．苯環(huán)及雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol該物質最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應，故C正確；D．分子中含11個C、12個H、2個O，1 mol該物質完全氧化最多可消耗1mol×（11+-）=13 mol氧氣，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現的是 （ ）
          A．H2→H2O B．H+→H2 C．HClO→HCl   D．ClO3－→Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。
          （1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
          ①已知部分化學鍵的鍵能如下
          分子式/結構式
          NO/N≡O
          CO/C≡O
          CO2/O=C=O
          N2/N≡N
          化學鍵
          N≡O
          C≡O
          C=O
          N≡N
          鍵能（KJ/mol）
          632
          1072
          750
          946
          請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式
          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol
          ②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項序號）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強）
          （2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/×l0-2mol
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          n(CO)/×l0-1mol
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          t1℃時該反應的平衡常數K=__，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。（寫出一種即可）
          （3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。
          圖1 圖2
          （4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響_______________，給出合理的解釋：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素位于d區(qū)的是
          A. C B. Ca C. Cr D. Ga
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　�。�
          A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升華 C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰的熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】春季來臨時需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質的
          A. 變性 B. 水解 C. 鹽析 D. 顏色反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH&lt;0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3∶2
          B. 點 c處反應達到平衡
          C. 點d (t1時刻)和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
          D. 其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的值大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為：______________；
          （2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
          ①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
          ②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
          已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
          化學鍵
          C=O(CO2)
          C=O(COS)
          C=S
          H-S
          H-O
          鍵能（kJ/mol）
          803
          742
          577
          339
          465
          則ΔH2 =____________kJ/mol。
          （3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。該反應能自發(fā)的理由是_______
          ①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：
          容器
          甲
          乙
          反應物投入量
          1molCO2、3molH2
          a molCO2、3a molH2、
          n molCH3OH(g)、n molH2O(g)
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；
          ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是
          A．①④ B．②③ C．①② D．②④
          

			
          

			
          
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