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        1. 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述不正確的是( 。
          分析:利用電解法進行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極,精銅作陰極;陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng);這幾種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子,而是形成陽極泥.
          解答:解:A、陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
          B、電解精煉銅時,粗銅應(yīng)作陽極,精銅作陰極,故B錯誤;
          C、粗銅連接電源的正極,是金屬銅發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),故C正確;
          D、金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不會放電,以單質(zhì)形式沉積下來,故D正確;
          故選B.
          點評:本題主要考查電解原理及其應(yīng)用,電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?臨沂一模)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

          已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          (1)實驗操作I的名稱為
          過濾
          過濾
          ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有
          坩堝
          坩堝
          (填儀器名稱).
          (2)濾液A中鐵元素的存在形式為
          Fe2+
          Fe2+
           (填離子符號),生成該離子的離子方程式為
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          (填試劑名稱).
          (3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe

          (4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=
          11
          11

          (5)①利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是
          b.c
          b.c
          (填代號).
          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
          d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
          ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→
          將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
          將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
          →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié))

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