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          美藍(lán)（主要成分是亞甲藍(lán)）有較強(qiáng)的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會(huì)使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．亞硝酸鹽有強(qiáng)氧化性 
          B．普通血紅蛋白有較強(qiáng)氧化性 
          C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍(lán)，高鐵血紅蛋白被還原 
          D．中毒與解毒過(guò)程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析： A、根據(jù)題意，亞硝酸鹽有強(qiáng)氧化性，能氧化普通血紅蛋白（有還原性），正確；B、普通血紅蛋白（有還原性），錯(cuò)誤；C、美藍(lán)有強(qiáng)還原性，又可將其還原而解毒，正確；D、中毒和解毒過(guò)程都發(fā)生了氧化還原，正確。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是(     )
          A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
          C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
          D．FeS2只作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
          A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) 
          B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)  
          C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 
          D．此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
          TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．TiO2是氧化劑
          B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
          C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （  ）
          A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
          B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
          C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
          D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（  ）
          A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ 
          B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 
          C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 
          D．2KClO32KCl+3O2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。
          （1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)過(guò)程中做______劑。
          （2）測(cè)定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
          ②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A．純堿B．燒堿C．硫酸D．硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
          下列說(shuō)法不正確的是 
          A．氧化產(chǎn)物為 B．作氧化劑 
          C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 
          

			
          

			
          
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