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          【題目】下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是 （ ）
          A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、價(jià)電子排布式為3d3，d能級(jí)排滿為10個(gè)電子，因此沒(méi)有達(dá)到半滿，故錯(cuò)誤；B、價(jià)電子排布式3d5，達(dá)到半滿，故正確；C、價(jià)電子排布式為3d6，沒(méi)有達(dá)到半滿，故錯(cuò)誤；D、價(jià)電子排布式為3d10，達(dá)到全滿，故錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無(wú)水氯化錳的工藝流程，回答下列問(wèn)題：
          （1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細(xì)顆粒，其目的是 。
          （2）濾渣I的主要成分是 （填化學(xué)式）。
          （3）加入MnO2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
          （4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)（25℃），應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為   ，從下表中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。
          離子
          開始沉淀時(shí)的pH
          完全沉淀時(shí)的pH
          沉淀開始溶解時(shí)的pH
          Al3+
          4.0
          5.2
          7.8
          Mn2+
          8.8
          10.4
          14
          （5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為   （填字母序號(hào)）。
          A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．降溫結(jié)晶 C．滲析 D．鹽析
          （6）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是
          A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）
          B．乙烷與氯氣制備氯乙烷
          C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯
          D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可逆反應(yīng)為2X（g） 3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示： 
          下列推斷正確的是
          A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小 
          B．壓強(qiáng)大小為：P3＞P2＞P1
          C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大
          D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
          A．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
          B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
          C．實(shí)驗(yàn)室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴
          D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪幾種微粒組成．進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）
          A．Na+ B．SO42﹣  C．Ba2+  D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng)。下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是（ ）
          A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．O2和O3互為同位素 
          B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
          C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
          D．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分） 東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題： 
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。 
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液。 
          ①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。 
          ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_ _，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__ ___。 
          ③氨的沸點(diǎn)_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為____。 
          （3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。 
          （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。 
          

			
          

			
          
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