Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)原理如下：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目__________________；

(2)濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．只有氧化性 B．只有還原性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______（保留兩位小數(shù)）

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時(shí)，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________．

Answer 1

【答案】 C 0.17mol 12mol/L

【解析】

(1)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化來確定電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

(2)鹽酸在反應(yīng)中部分轉(zhuǎn)化為氯氣，部分轉(zhuǎn)化為氯化鉀，據(jù)此回答；

(3)根據(jù)化合價(jià)升降結(jié)合方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

(4)生成3mol氯氣中，氧化產(chǎn)物是2.5molCl2比還原產(chǎn)物0.5mol多2mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g即0.1mol時(shí)計(jì)算產(chǎn)生的氯氣的量，根據(jù)c=來計(jì)算。

(1)該氧化還原反應(yīng)中，氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，鹽酸中Cl元素化合價(jià)升高，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；

(2)在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高Cl元素所在物質(zhì)HCl在反應(yīng)中被氧化，顯示還原性，還有部分鹽酸中元素化合價(jià)不變，生成了氯化鉀，顯示酸性，故答案為C；

(3)若產(chǎn)生3molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，所以若產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol；

(4)生成3mol氯氣中，氧化產(chǎn)物是2.5molCl2比還原產(chǎn)物0.5mol多2mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g即0.1mol時(shí)，產(chǎn)生的氯氣的量是0.15mol，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是0.3mol，反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，所以鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L。