Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：

（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________，其生產(chǎn)方程式___________。從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量試劑a是_______（填化學(xué)式）。

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于____________。

Answer 1

【答案】（1）貝殼(或牡蠣殼等) CaCO3CaO ＋CO2↑；沉淀Mg2＋ ；

（2）過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）HCl；

（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制鹽酸，循環(huán)使用（方程式2分，其余每空1分）

【解析】

試題分析：（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼(或牡蠣殼等)，這些碳酸鹽發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO和CO2，其生產(chǎn)方程式是CaCO3CaO ＋CO2↑。從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是與海水中的Mg2+反應(yīng)結(jié)合形成Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓。（2）操作A是從混合物中分離出難溶性的物質(zhì)的操作方法是過濾；操作B是從可溶性的物質(zhì)的水溶液中獲得該物質(zhì)晶體的方法，由于該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，所以該操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）Mg(OH)2是堿，與HCl發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生MgCl2，所以加入的足量試劑a是HCl；（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等。